Question

某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的药品是__________________,其作用为_______________________。
（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是_____________________________.
（3）加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：打开活塞____________________，关闭活塞_________________。
（4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于_________________________。
（5）反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________________。
（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22．6 g；反应前C装置的质量为87．6 g，反应后质量为89．4 g；反应前D装置的质量为74．7 g，反应后质量为83．5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式______________________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。

Answer 1

（共15分）
（1）检查装置的气密性；  碱石灰（或氧化钙）；  除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳。（3分，每空1分）
（2）盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管。（2分）
（3）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；（2分）K1、K2（1分）；K3（1分）。
(4)   B装置中的反应已完全。（1分）
（5）将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中。（1分）
（6） Mg₃(OH)₂(CO₃)₂[或 Mg(OH)₂·2MgCO3]，
Mg₃(OH)₂(CO₃)₂ 3MgO + 2CO₂↑+H₂O （4分，每空2分）

略