精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是

A.有些食物的标签上注明须冷藏B.在糕点制作过程中添加防腐剂

C.在轮胎制品中加入适量的炭黑D.燃煤发电时常用煤粉代替煤块

【答案】C

【解析】

A.有些药物的标签上注明必须冷藏,说明温度过高,该物质发生反应而变质,所以温度影响反应速率,故A不选;

B.在糕点包装内放置小包除氧剂,可抑制糕点的氧化,减慢被氧化的速率,故B不选;

C.在轮胎制品中加入适量的炭黑是为了提高轮胎的耐磨性,故C选;

D.用煤粉代替煤块可以增大接触面积增大反应速率,故D不选;

故答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于硅及其化合物的叙述错误的是

A.SiO2很稳定,与所有的酸都不反应B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2

C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品D.水玻璃是一种常用的矿物胶

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。回答下列问题:

Ⅰ.设计如下方案,检验气体产物中的CO2、SO2H2O。

(1)干燥管BM的化学式是______________________

(2)C装置的作用是_________________________________________________

(3)能证明有二氧化碳生成的实验现象是_______________________________

(4)待生铁与浓硫酸反应完毕后,检验烧瓶中的溶液含有Fe3的试剂是:________________

Ⅱ.该课题组同学认为生铁与浓硫酸反应可能有氢气生成。为了验证这一猜想,选择下列仪器和药品并结合上述装置,重新设计实验

(5)根据实验设计的简约性原则,气流从左至右,仪器排序为______________

(6)能证明有氢气生成的实验现象是___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(I)利用反应CuSO4+Fe===Cu+FeSO4可设计为原电池。

(1)负极材料是________(写名称),电极反应为__________________________________

(2)正极电极反应式为______________________

(3)溶液中SO42-________极移动。

(II)工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。

(4)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总理论数值,其原因是____________________________

(5)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为________mol·L-1·min-1

(6)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________

a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大,逆反应速率为0

c.反应达到最大限度 d.N2和H2的浓度相等

e.生成1 mol N2的同时,消耗2 mol NH3 f.生成3 mol H2的同时,生成2 mol NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________

2烧杯间填满碎纸条的作用是_________________

3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填偏大”“

”“无影响)。

4倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________,使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

5三次平行操作测得的数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为①2.3 2.4 2.9 ℃,则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C4.18J/(g·℃),稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1ρ2用量均为VmL,混合前溶液的平均温度为t1,混合溶液的最高温度为t2,则中和热ΔH____________________ kJ/mol(请写出简化的代数式,否则不给分)。

6实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填相等”“不相等),所求中和热________(填相等”“不相等),用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_______________(填偏大”“偏小”“无影响

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. NaHS水解反应:HS+H2O H3O+S2-

B. Fe(OH)2与稀硝酸反应:2H+Fe(OH)2=Fe2++2H2O

C. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3+OH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验设计方案一定可行的是(

A.用水鉴别苯和四氯化碳

B.用降温结晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl

C.用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液

D.用酒精萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓度均为0.1 mol·L1、体积为V0HA酸溶液和MOH碱溶液,分别加蒸馏水稀释,溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )

A. HA为强酸,MOH为强碱

B. aHA的电离度小于10%

C. 两种溶液无限稀释时,其c(H)近似相等

D. 两种溶液稀释至V1时,b、c两点所示溶液中c(A)>c(M)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值减小,可以采取的措施是

A. 通入少量HCl气体 B. 升高温度

C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加水

查看答案和解析>>

同步练习册答案