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    1．下列关于硅和硅的化合物说法不正确的是（　　）
    A．硅在自然界中主要以硅酸盐的形式存在，玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
    B．古瓷中所用颜料成分之一是蓝紫色的硅酸铜钡BaCuSi2O6，其性质稳定，不易脱色，可用BaO•CuO•2SiO2表示
    C．石英，水晶，光导纤维的主要成分都是SiO2，SiO2常温下不与任何物质反应
    D．硅单质硬度大，熔沸点高，是良好的半导体材料

    分析 A．Si在自然界中主要以化合态存在；
    B．根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；
    C．二氧化硅常温下能够与氢氟酸、氢氧化钠反应；
    D．晶体硅是原子晶体，导电性介于导体与半导体之间．

    解答 解：A．硅在自然界中主要以硅酸盐的形式存在，玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品，故A正确；
    B．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故B正确；
    C．二氧化硅常温下能够与氢氟酸、氢氧化钠反应，故C错误；
    D．晶体硅是原子晶体，硬度大，熔沸点高，导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查硅及其化合物的性质，题目难度不大，熟悉硅及二氧化硅性质是解题关键，注意晶体硅属于原子晶体，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；
    （1）写出E元素在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D元素的原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p3．
    （2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为

    该同学所画的轨道式违背了能量最低原理．
    （3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：．
    （4）DE3中心原子杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥形．
    （5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为12；空间利用率为74%；该晶体的密度为$\frac{{\sqrt{2}M}}{{8{a^3}N_A}}$g/cm3．（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
    A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
    （2）如表为B与F实验的部分内容
    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，写出②中反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol
    （4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）
    A．27.5 mLB．17.5 mLC．15 mLD．3 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Na+、S2-、ClO-B．K +、SO42-、OH-、AlO2-
    C．K +、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．5.6克铁粉和200ml某浓度的硫酸铜溶液恰好反应，忽略反应前后溶液的体积变化试计算（要求写出解题步骤）
    （1）反应后生成铜的质量      
    （2）反应前溶液的物质的量浓度
    （3）反应后溶液的物质的量浓度
    （4）反应中转移电子的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA
    B．4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA
    C．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
    D．5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
    B．任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必然相等
    C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
    D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将50.7g碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份．一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下的体积为1.12L，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g．计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量．

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