如图3-2所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验: 图3-2钢铁表面吸附的水膜中酸性较强时.所对应装置图为 .铁为原电池的极.其电极反应式为 ,碳为原电池的极.其电极反应式为 .当钢铁的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性时.所对应装置图为 .铁为原电池的极.其电极反应式为 ,碳为原电池的极.其电极反应式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图3-2所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：

图3-2

钢铁表面吸附的水膜中酸性较强时，所对应装置图为_________，铁为原电池的____________极，其电极反应式为_______________________________；碳为原电池的________________极，其电极反应式为____________________________。当钢铁的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性时，所对应装置图为________，铁为原电池的________极，其电极反应式为______________________________________；碳为原电池的_________极，其电极反应式为___________________________________。

乙负 Fe－2e^-Fe²⁺ 正 2H⁺+2e^-H₂↑ 甲负 2Fe－4e^-2Fe²⁺

正 O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氧化还原反应在化学工业中应用广泛．

Ⅰ、有如图1所示的实验装置．
（1）若用石墨电极电解NaHCO₃溶液，Y电极上产生的气体是

O₂

．
（2）如要在铁上镀铜，则X电极的材料是

铁

，Y电极反应式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
Ⅱ、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图2所示的废水处理流程．
回答以下问题：
（1）②中使用的NaClO溶液呈碱性，原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）③中反应时，每0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mole^-，该反应的离子方程式为

3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O

．
（3）取少量待检水样于试管中，加入过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成．向上述有蓝色沉淀的悬浊液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字说明分析其过程

待检水样中还有Cu²⁺，加碱发生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更难溶，则发生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

．
Ⅲ、工业可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水．
（1）Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（2）实验室利用如图3所示模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水（废水中加入适量NaCl以增加溶液的导电性），在阴极区得到金属氢氧化物沉淀．用平衡移动原理解释沉淀出现在阴极附近的原因

阴极反应消耗了水中的H⁺，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH^-浓度增大，溶液的碱性增强

．
（3）用电解法处理该溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-时，得到沉淀的质量是

8.48

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?江苏三模）研究证明，Fe、Fe²⁺、Fe³⁺易与CO、CN^-等形成配合物．
（1）配合物Fe（CO）₅会使合成氨等生产过程中的催化剂中毒．
①Fe（CO）₅中铁的化合价为0，写出铁原子基态的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

．该物质中含有的化学键类型有

（填字母）．
A．离子键　B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
②常温下Fe（CO）₅呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断Fe（CO）₅晶体的类型为

分子晶体

．
（2）Fe、Fe²⁺都能被硝酸氧化．硝酸中氮原子轨道的杂化类型为

sp²

．
（3）若向氯化铁溶液中加入少量的K₄[Fe（CN）₆]溶液，可生成蓝色沉淀KFe[Fe（CN）₆]，如图所示的是该晶体晶胞的八分之一（K⁺未画出）．
①写出与CN^-互为等电子体的一种分子的化学式：

N₂

．
②该晶体的一个晶胞中含有的K⁺的个数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知下列数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98%）	-	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为

应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸

．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

加热

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

加热

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）

．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是

减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生

．
（4）指出步骤③所观察到的现象：

试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅

，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）

．
A．P₂O₅B．无水Na₂SO₄ C．碱石灰 D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有

①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验：将硫酸亚铁晶体(FeSO₄?7H₂O)加入如图1中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强

充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5ml，逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

回答下列问题：

(1)写出如图1所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：_____________________________。

(2)根据反应原理请你评价图1实验装置的主要缺点_____________________________________。

(3)试管C中反应的化学方程式为：________________________________________。

(4)简述如何检验图2所示装置气密性：__________________________________。

(5)试管D安装在此的作用是：_______________________________________。

(6)写出E试管中反应的化学方程式：__________________________________。

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