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    【题目】下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
    A.熔点：金刚石＞干冰
    B.离子半径：O2﹣＞Na+
    C.碱性：KOH＞Al（OH）3
    D.稳定性：SiH4＞H2S

    【答案】D
    【解析】解：A．金刚石属于原子晶体，干冰为分子晶体，则熔点：金刚石＞干冰，故A正确； B．O2﹣、Na+都含有2个电子层，氧离子的核电荷数较小，其离子半径较大，则离子半径大小为：O2﹣＞Na+ ， 故B正确；
    C．金属性：K＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞Al（OH）3 ， 故C正确；
    D．非金属性：Si＜S，非金属性越强对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：SiH4＜H2S，故D错误；
    故选D．

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    A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡后N2的浓度：乙＞甲

    C. H2的转化率：乙＞甲 D. 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

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    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

    C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO32H++CO32-

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    【题目】现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需克服共价键的是（ ）
    A.干冰受热变成二氧化碳气体
    B.金刚石熔化
    C.蔗糖溶于水
    D.食盐溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

    （2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

    （3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

    （4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

    （5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，―定正确的是

    A．非电解质 B．弱电解质 C．离子化合物 D．易溶性盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体，②加热，③硫酸，④水，⑤NaOH固体，⑥加入少量MgSO4固体

    A．①②③⑤ B．⑤ C．③⑥ D．③⑤

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    【题目】碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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