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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:

根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为
 

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似.则BrCl与水发生反应的化学方程式为
 

(3)操作Ⅱ的名称是
 
.操作Ⅲ一般适用于分离
 
混合物.(选填编号)
a.固体和液体     b.固体和固体     c.互不相溶的液体   d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是
 

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色.于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为
 
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题:实验设计题
分析:反应室①中发生反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,经操作Ⅰ蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品(含溴),反应室②中加入Na2SO3还原粗品中的Br2,但会反应生成SO42- 加入氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液,再蒸馏得到精致的氢溴酸.
(1)Br2具有强氧化性,在溶液中将SO2氧化为H2SO4,自身被还原为HBr;
(2)BrCl与水的反应类型于氯气和水的反应;
(3)操作Ⅱ分离固体与液体,应是过滤;操作Ⅲ为蒸馏,一般适用互溶的溶液组分的分离;
(4)粗品中可能含有为反应的Br2,应除去Br2
(5)用KSCN溶液检验Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变成血红色.
解答: 解:(1)Br2具有强氧化性,在溶液中将SO2氧化为H2SO4,自身被还原为HBr,反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
故答案为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
(2)与Cl2与H2O类似,BrCl与水发生反应的化学方程式为:BrCl+H2O=HCl+HBrO,故答案为:BrCl+H2O=HCl+HBrO;
(3)由工艺流程可知,操作Ⅱ分离固体与液体,应是过滤,操作Ⅲ为蒸馏,蒸馏一般适用互溶的液体的分离,故答案为:过滤;d;
(4)粗品中可能含有为反应的Br2,加入Na2SO3,除去粗品中未反应完的溴,故答案为:除去粗品中未反应完的溴;
(5)用KSCN溶液检验Fe3+,取少许溶液滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,故答案为:KSCN溶液.
点评:本题以制备氢溴酸为载体,考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、离子检验、物质性质等,难度中等,是对知识的综合运用,需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、中子数为20的氯原子:
 
20
17
Cl
B、氯酸钾的电离方程式:KClO3=K++Cl5++3O2-
C、小苏打的化学式:Na2CO3
D、明矾的化学式:KAl(SO42?12H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有如下各种说法:上述各种说法正确的是(  )
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 
④根据电离方程式HCl═H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化.
A、都不正确B、①②⑤
C、②④⑤D、①②③

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由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素和氧元素的质量比为
21
8
,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为(  )
A、1:2:1
B、2:1:1
C、1:1:1
D、1:2:3

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已知,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成.某化学兴趣小组设计了如下Na2O2与NO反应的探究实验:

(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是
 

(2)B瓶中不只是加入了水,还加入了一定量的铜,加铜的优点是
 

(3)实验时观察到D管内固体颜色逐渐变为白色.据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3,而乙同学认为D管中生成的是NaN02,请设计实验证明乙同学的观点是正确的(请写出实验操作,实验现象和所对应的离子方程式)
 

(4)E装置的作用是
 

(5)该小组的同学经讨论认为上述装置仍有缺陷,为了避免D管中生成NaOH,你认为应该进行的改进是
 

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已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后,只生成水和二氧化碳.试回答:
(1)从生成物分析,该有机化合物一定含有什么元素?可能含有什么元素?
(2)今将9.6 g该有机物完全燃烧后,生成水的质量为10.8 g,生成二氧化碳的质量为13.2g.计算该9.6 g有机物中都含有哪几种元素?各多少克?
(3)计算该化合物中各元素的原子个数比.

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碳及其化合物有广泛的用途.
(1)反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是
 

A.增加碳的用量   B.升高温度   C.用CO吸收剂除去CO  D.加入催化剂
(2)已知,C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1则反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)  的△H=
 
kJ?mol-1
(3)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t/min2479
n(H2O)/mol0.120.110.100.10
①其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)
 
v(正)(填“>”、“<”或“=”).
②该温度下,此反应的平衡常数K=
 
;(写计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

具有防腐作用的甲醛 (  )
A、分子中共有12个电子
B、能发生加聚反应
C、难溶于水易溶于酒精
D、比例模型为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)L的元素符号为
 
;M在元素周期表中的位置为
 
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
 
(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为
 
,B的结构式为
 
.在标况下,将A 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为
 
(精确到0.001)
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
 
,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
 

(4)同温同压下,70mLZL2与10mlL2混合与水反应后,余下的气体为
 
,体积为
 
mL.(填化学式)

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