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    10．下列反应的生成物为纯净物的是（　　）
    A．甲烷与氯气混合光照B．乙烯加聚
    C．乙烯与氯化氢加成D．CH3CH=CH2与H2O加成

    分析 A、CH4与Cl2光照可以发生一氯取代，二氯取代，三氯取代，四氯取代．
    B、有机高分子中各个分子单体的数目不同，使高分子化合物成为各个不同分子数目的化合物的混合体．
    C、乙烯和氯化氢加成，只有一种产物．
    D、丙烯和水加成，氯原子连接不饱和的碳原子有两种．

    解答 解：A、产物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，没有反应掉的甲烷和氯气等，故A错误；
    B、乙烯加聚反应产物中各个分子单体的数目不同，即聚合度不同，得到的是混合物，故B错误；
    C、乙烯和氯化氢加成，生成氯乙烷，只有一种产物，故C正确；
    D、CH3CH=CH2与H2O加成生成2-丙醇，也可以生成1-丙醇，不是纯净物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题以纯净物概念为载体，考查取代反应、加成反应、同分异构体等，难度不大，理解有机反应类型的特点，学以致用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学实验是研究物质性质的基础．
    （1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是ABD（填序号）．
    A．用铁坩埚加热CuSO4•5H2O晶体测定结晶水质量分数
    B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    C．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂．
    （2）某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度．
    实验方案：
    ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
    ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol•L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；
    ⅲ．记录数据，消耗KMnO4（H2SO4酸化）溶液体积Vml，计算．
    ①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填字母序号）．

    ②达到滴定终点时现象是：溶液由无色变为紫色，其半分钟不褪色．SO32-的浓度的表达式为：0.0125Vmol/L．
    （3）已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全，据此判断下列叙述正确的是C
    A、BeCl2 溶液的 PH＜7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be（OH）2
    B、Na2BeO2 溶液的 PH＞7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
    C、Be（OH）2 既能溶解于盐酸，又能溶解于 NaOH 溶液
    D、Na2BeO2 溶液中守恒关系有：CNa++CH+=2C BeO22_+C OH-+C H2BeO2
    E、Li、Be、B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在120℃、101KPa下，将150mL CH4和He的混合气体中与350mL O2混合，点燃并充分反应．
    （1）若恢复到原条件，则反应后混合气体的总体积为500mL．
    （2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL．则原混合气体中CH4和He的体积比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）
    A．结构简式为：CH3COOHB．乙酸又称为醋酸
    C．可与金属Na反应生成H2D．分子中原子之间只存在单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X说法中正确的是（　　）
    A．X中的阳离子半径一定小于阴离子半径
    B．X中含阴阳离子，所以只存在离子键
    C．X中阴、阳离子个数比不可能出现2：3
    D．X可能由同一主族中的两种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列物质中，所有碳原子都可以在同一个平面上的是（　　）
    A．B．C．CH≡C-CH=CH2D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．R的原子半径比Z大
    B．R的氢化物的稳定性比W的强
    C．X与Y形成离子化合物
    D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：

    请回答：
    （1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
    a．腐蚀水利设施           b．影响水生生物的自然生长
    （2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （3）过氧化氢的主要作用是b（填字母）．
    a．还原剂                  b．氧化剂
    （4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
    离子H+Cl-Fe2+Fe3+
    浓度（mol/L）0.160.940.12
    稀释后的溶液中c（Fe3+）=0.12 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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