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    （2009?上海）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1   H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述正确的是（　　）
    分析：根据题中所给信息，可以通过化学键的键能来计算反应的焓变，判断两个反应的反应热的大小；反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量，放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；生成2molHCI放热为Q1，因此生成1molHCI放热为Q1/2；等物质的量的一种物质液态能量低于气态．
    解答：A、根据计算H2（g）+Cl2→2HCl，△H=436.4KJ?mol-1+242.7KJ?mol-1-2×431.8KJ?mol-1=-184.5KJ?mol-1；
    H2（g）+Br2（g）→2HBr△H=436.4KJ?mol-1+193.7KJ?mol-1-2×366.2KJ?mol-1=-102.3KJ?mol-1 所以 Q1＞Q2
    故A正确；
    B、反应均是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
    C、根据反应的定量关系，每生成2molHCl放热Q1，所以生成1molHCl放热为
    Q1
    2
    ，故C错误；
    D、相同条件下，同物质的量的同物质液态的能量小于气态的能量，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了化学反应中能量的变化，主要考查用键能来判断反应能量变化的特征．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
    AsH3
    AsH3
    ．
    （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：
    Br2
    Br2
    ．
    （3）根据上述反应可推知
    ac
    ac
    ．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：ASH3＞X        d．还原性：X＞ASH3
    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    ，当温度升高时，K值
    减小
    减小
    （增大、减小、无影响），其原因是
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    ．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海一模）2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩．已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接．如：CH2=CHR1+CH2=CHR2
     催化剂 
    .
     
    CH2=CH2+R1CH=CHR2；又已知：①R-CH2-CH=CH2+Cl2 
    500℃
     R-CHCl-CH=CH2+HCl②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6

    请回答下列问题：
    （1）C4H8属于烯烃的同分异构体有
    3
    3
    种；
    （2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有
    2
    2
    种结构；
    （3）请写出物质I的结构简式：
    ；
    （4）写出下列反应方程式：C→D：
    CH3CH=CH2+Cl2
    500℃
    Cl-CH2CH=CH2+HCl
    CH3CH=CH2+Cl2
    500℃
    Cl-CH2CH=CH2+HCl
    ；
    （5）K中的链节是
    ；K属于
    线型
    线型
    （线型、体型）结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空．
    （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用
    ad
    ad
    ．
    a．稀硫酸与硫化亚铁         b．稀硝酸与硫化亚铁
    c．稀硫酸与硫化钠           d．稀盐酸与硫化亚铁
    （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：
    ②③④
    ②③④
    （填编号）．

    （3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是
    品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
    品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
    ．
    （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
    SO2+2H2S═3S+2H2O
    SO2+2H2S═3S+2H2O
    反应过程中，溶液的pH
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是
    b
    b
    ．
    （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是
    S　 H2O
    S　 H2O
    ．

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