设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(Fe 56)
A.1mol?L-1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B.常温时,2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA
C.5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NA
D.标准状况下,2.24L CCl4所含分子数为0.1NA
科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验现象预测正确的是
A.实验I:打开止水夹,烧瓶内出现红色喷泉
B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,颜色无明显变化
C.实验III:静置一段时间,小试管内有晶体析出
D.实验IV:烧杯中液体变为红褐色后,继续加热煮沸,会出现浑浊
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科目:高中化学 来源:2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
D.标准状况下,2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA
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科目:高中化学 来源:2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷(解析版) 题型:选择题
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是( )
A.Mg(NO3)2、NO2、O2 B.MgO、NO2、O2
C.Mg3N2、O2 D.MgO、NO2、N2
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科目:高中化学 来源:2015届广东省东莞市高三第一次调研考试理科化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。
(1)反应C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是 。
A.增加碳的用量 B.升高温度 C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂
(2)已知,C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H=+172.5kJ?mol-1
则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H= kJ?mol-1。
(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为 。
(4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②该温度下,此反应的平衡常数K=__________;
③其它条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源:2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)(1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。
②写出该反应的离子方程式 。
(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,操作为:
①配制250 mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液。
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了。请解释原因: 。当____ ,证明达到滴定终点。
③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下。
序号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为 。
④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是__________。
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
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科目:高中化学 来源:2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B.工业冶炼铝:电解熔融AlCl3固体
C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
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科目:高中化学 来源:2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、
C1-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列结论正确的是
A.X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1-
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
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科目:高中化学 来源:2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
向l mL 0.5mol·L-1AlCl3溶液中加入3 mL饱和NaF溶液,再加入l mL 3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其最主要的原因是
A.3mol·L-1氨水的浓度不够大,溶液的碱性不够强
B.NaF溶液碱性较强,Al3+完全反应生成AlO2-,而AlO2-不能与氨水反应生成Al(OH)3
C.氨水为弱碱溶液,Al3+不与弱碱反应
D.Al3+与F-结合生成新物质,溶液中几乎没有Al3+
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