Question

【题目】常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E (kJ/mol)	436	157	568	432	298

A. 1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量

B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C. 1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量

D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断．

B、键能越大形成的化学键越稳定；

C、H-H的键能436kJ/mol，1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量；

D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；

A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ·mol－1+157kJ·mol－1-2×568kJ·mol－1=-543kJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-543 kJ·mol－1，1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放543 kJ能量，故A错误；

B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；

C、H-H的键能436kJ/mol，1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量，故C正确；

D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298 kJ·mol－1，故D正确；

故选A。