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5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是(  )
A.6g SiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键
B.PH=12的Na2CO3中有0.01NA个水分子发生了电离
C.标况下,11.2LHF含有的HF分子数大于0.5NA
D.把含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水煮沸至红褐色透明,停止加入后,小于1NA

分析 A、求出二氧化硅的物质的量,然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析;
B、溶液体积不明确;
C、标况下HF为液态;
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体.

解答 解:A、6g二氧化硅的物质的量n=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol,而1mol二氧化硅中含4molSi-O键,故0.1mol二氧化硅中含0.4molSi-O键即0.4NA个,故A正确;
B、溶液体积不明确,故溶液中电离的水分子个数无法计算,故B错误;
C、标况下HF为液态,故11.2LHF的物质的量大于0.5mol,则分子个数大于0.5NA个,故C正确;
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故将1mol氯化铁滴入沸水中后所得氢氧化铁胶粒的个数小于NA个,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:①称量a g样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全;
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;        ⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止.
请根据上面叙述,回答:
(1)如图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和CG(填字母).

(2)步骤②加入盐酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解;加快样品溶解的最简单操作是用玻璃棒搅拌.
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-(写离子符号),洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次.
(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7(W{\;}_{2}-W{\;}_{1})}{a}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.除去镁粉中的等量铝粉,可选用的试剂是(  )
A.稀盐酸B.稀硝酸C.NaOH溶液D.氯化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列试剂可以鉴别BaS03中是否含有BaS04的是 (  )
A.Ba(NO32溶液B.盐酸C.硫酸钠D.酚酞

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.Ⅰ.已知常温下,在NaHSO4溶液中,c(H2SO3)<c(SO32-),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2,K2=1.1×10-2;氨水的电离平衡常数为1.8×10-5;回答下列问题:
(1)NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
(2)等物质的量浓度的下列五种溶液:①NH3•H2O②(NH42SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①⑤(填序号).
(3)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质,试写出此反应的离子方程式5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.下列实验操作说法中,正确的是(  )
A.选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
B.蒸发操作时,待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
C.在做蒸馏实验时,冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
E.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下,但不能接触瓶底
F.分液漏斗使用前不需检查是否漏水,但需要用蒸馏水洗涤2-3次

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列事实中不能用平衡移动原理理解是(  )
A.SO2催化氧化反应中,为提高SO2的转化率,使用过量O2
B.在FeSO4溶液中,加入铁粉以防止氧化
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法中正确的是(  )
A.从组成上来说,Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐
B.氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.不含杂质的盐酸是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂.现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀)═FeSO4+H2
FeSO4+(NH42SO4+6H2O═(NH42SO4•FeSO4•6H2O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为m1
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃-80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中.滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为m2
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤.用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为m3
回答下列问题:
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是AB(填字母).
A.纯碱溶液  B.烧碱溶液    C.明矾溶液  D.稀硫酸
(2)步骤2中趁热过滤的目的是避免FeSO4因结晶而造成损失.
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3•nH2O),对FeSO4的制备无(填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为$\frac{56{m}_{3}}{392({m}_{1}-{m}_{2})}$×100%.
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)取硫酸亚铁铵晶体于试管中,用酒精灯加热试管,观察现象在试管口有液体水生成,说明硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水.

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