【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:XWZ
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:WZ
C.原子半径:ZYX
D.元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等
【答案】C
【解析】
短周期元素W的质子数是其最外层电子数的三倍,则W是P元素,根据元素在周期表中的位置关系可确定:X是N元素,Y是O元素,Z是Si元素,由此分析解答;
A.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:Y>X>W>Z,所以元素的氢化物的稳定性:Y>X>W>Z,故A正确;
B. 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性:X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z,故B正确;
C. 同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径大小关系是:Z>W>X>Y,故C错误;
D. 主族元素除了O和F之外,最高化合价等于主族序数,所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确;
答案选C。
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【题目】25℃时,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的HNO2溶液,与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A. 25 ℃时,0.100 mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.75
B. B点对应的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C. C点对应的溶液的pH=7,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL
D. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3
B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C.可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
D.在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH值增大
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【题目】氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物,含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。
Ⅰ.氮氧化物的处理
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O,2NO2+2OH= NO2-+NO3-+H2O,吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是_________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和NO3-。其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是_________。
Ⅱ.煤燃烧排放的烟气中SO2和NOx的处理
采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
(4)写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式________。增加压强,NO的转化率_________(填“提高”“不变”或“降低”)。
(5)由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_________。
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【题目】在120℃、101kPa下,a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中充分燃烧后,恢复到原温度和压强。已知b > 3a,且燃烧后气体体积缩小了b/16mL,则乙烯的体积为( )
A.b/16mL B.b/8mL C.(a- b/8) mL D.(a+ b/8) mL
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【题目】某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应,经过tmin后,测得物质的浓度分别为:c(X2)=0.4mol·L-1,c(Y2)=0.8mol·L-1,则该反应的方程式可表示为()
A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y
C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y
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【题目】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果,《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,反应原理为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)硫原子的价层电子排布图为_____,烟花燃放过程中,钾元素中的电子跃迁的方式是____,K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为____。上述反应涉及的元素中电负性最大的是_____(填元素符号)。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外,还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为______,CO2分子的立体构型为_____。
②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2,二者的熔点分别为101℃、-7.9℃,导致这种差异的最主要原因可能是______。
③CO分子中π键与σ键个数比为______。
(3)超氧化钾的晶胞结构图如下,则与K+等距离且最近的O2 - 个数为_____,若晶胞参数为dpm,则该超氧化物的密度为___g·cm-3(用含d、NA的代数式表示,设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】常温下,100mL0.1mol·L-1 的H2A 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.X 点溶液中含A元素的相关离子存在以下关系:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
D.Y点溶液中存在以下关系:c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
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【题目】已知烯烃经O3氧化后,在锌存在水解可得到醛或酮,现有分子式为C7H14的某烯烃,它与氢气发生加成反应生成2,3-二甲基戊烷,被臭氧氧化后在锌存在下水解生成乙醛和一种酮():
由此可推断该有机物的结构简式为( )
A. B.
C. D. (CH3)2C=C(CH3)CH2CH3
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