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    1．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”．第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）
    A．第二种粒子是氧元素的另一种核素
    B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
    C．“四中子”不显电性
    D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

    分析 A．核素的分析对象是原子，O4是单质；
    B．质量数=质子数+中子数；
    C．中子不带电；
    D．同种元素组成的不同单质互称同素异形体．

    解答 解：A．同位素的分析对象是原子，O4是单质，故A错误；
    B．因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，氢原子质量数是1，故B正确；
    C．因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故C正确；
    D．由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2都是氧元素是不同单质，互为同素异形体，故D正确，
    故选A．

    点评 本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（　　）
    A．电解熔融AlCl3B．加热CaCO3
    C．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    气体体积/mL280336336
    请回答：
    （1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）过量；乙组实验中盐酸不足量．
    （2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）合金中Mg、Al 的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．PbO2是电池的负极
    B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s）
    C．铅蓄电池属于一次电池
    D．电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．中性干燥剂无水氯化钙，既可干燥H2，又可干燥HCl，还可干燥NH3×（判断对错）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
    （1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是Ar；
    （2）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-；
    （3）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K+
    （4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．X单质不可以与CO2反应
    B．Y的氧化物是良好的半导体材料
    C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
    D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
    B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
    C．总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
    D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硝酸铵钙[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色复合肥料．
    （1）硝酸铵钙溶液显酸性，用离子方程式表示原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）工业上生产硝酸铵钙的方法之一是以硝酸分解磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、难溶物及硝酸）为原料，其生产流程为：

       ①中和分为两个阶段：先加碳酸钙中和部分游离硝酸，再通入氨气与剩余硝酸反应．加入碳酸钙发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，通入氨气前，应控制n[Ca（NO3）2]：n（HNO3）=5：1．
       ②工业上可用氨气和硝酸反应制取硝酸铵，反应需要在-5℃进行，可能的原因是氨气和硝酸反应制取硝酸铵为放热反应．
    （3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，常用净化方法包括反硝化法和膜电解法．膜电解法原理示意图如图：
       ①反硝化是利用某些细菌在酸性条件下将NO3-转化为N2，该过程可用半反应（与电极反应式相同）表示为2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
       ②膜电解法阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸．
       ③Ⅲ室可回收到氨气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．

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