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    【题目】下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是

    A. 牛奶 B. 白糖水 C. 豆浆 D. 鸡蛋清溶液

    【答案】B

    【解析】

    胶体有丁达尔效应。

    牛奶、豆浆和鸡蛋清溶液都属于胶体，都有丁达尔效应，白糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：

    A.稀盐酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应方程式是化学学习的基本工具，本学期在化学反应速率与化学平衡章节学过几个重要的方程式，请你按要求写出：

    （1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：________________。

    （2）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    (1)乙烯的结构式为：___________________________________。

    (2)写出下列化合物官能团的名称：

    B中含官能团名称________________；

    D中含官能团名称________________。

    (3)写出反应的化学方程式及反应类型：

    ①乙烯→B__________________；反应类型：________。

    ②B→C__________________；反应类型：________。

    ③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    回答下列问题：

    （1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。

    （2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：______。

    （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4（>8溶解）

    9（>9溶解）

    ①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。

    ②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。

    （4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。

    （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

    【查阅资料】：

    （1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

    （2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

    （3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

    （4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

    Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图：

    实验步骤如下：

    ①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

    ②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

    ③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

    ④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

    ⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

    Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

    实验步骤如下：

    ⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

    ⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

    回答下列问题；

    （1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。

    （2）D装置的作用是___________。

    （3）步骤④的目的是_____________________ 。

    （4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。

    （5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

    （6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

    （7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

    (1) 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol1

    ② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol1

    ③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol1

    则a为____。

    (2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    ① 当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝____(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

    ② 如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为____%。

    (3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____。

    (4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图所示。

    ① 由图知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____法提高脱氮的效率。

    ② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为____。

    (5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为____。

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