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    写离子反应（1）铁与稀盐酸反应
     
    ．
    （2）铜片插入硝酸银溶液中
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    （2）反应生成硝酸铜和Ag．
    解答： 解：（1）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故答案为：Fe+2H+═H2↑+Fe2+；
    （2）反应生成硝酸铜和Ag，离子反应为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故答案为：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重置换反应的离子反应考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
    B、水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
    D、c（H+）=1×10-1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：

    （1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A→
     
    ．
    （2）利用B装置可制取的气体有
     
    （填2种）．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．B中发生反应的化学方程式为
     
    ．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
     
    ，再打开止水夹
     
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实．
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为
     
    ．
    （2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示．由图可知：
    ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则v（H2）=
     
    ．达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 
    （3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，
    在一定压强下测得如下数据：
    温度/℃
    CO2转化率%
    n(NH3)
    n(CO2)
    		 100 150 200
    1 19.6 27.1 36.6
    1.5 a b c
    2 d e f
    ①则该反应△H
     
    0，表中数据a
     
    d，b
     
    f（均选填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．

    （1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：
    ①图Ⅰ中仪器B的名称：
     
    ；
    ②收集NO2的方法
     
    ；
    ③B中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．请完成下列问题：
    ①A中加入
     
    ，B中加入Na2O2，C中加入
     
    ，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．
    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
     
    性；
    ③E中发生反应的化学方程式为
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化．
    Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除．如
    （1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低．反应方程式为
     
    ．
    （2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为
     
    ．
    （3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物（CaSO4?2H2O）．SO2被氧化的化学方程式为
     
    ．
    在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示．
    Ⅱ．人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染．“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法．
    （4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

    由SO2等生成石膏的总化学方程式为
     
    ．
    （5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．化学方程式为
     
    ．但烧碱的价格较贵（石灰0.36元/kg，烧碱2.90元/kg）．
    （6）若将“石灰-石膏法”和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品．请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    　　　主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    （填具体化学用语，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．
    （4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：
     

    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
     
    ．
    （6）用结构式表示元素①与③形成最高价的化合物
     
    ，该化合物在固体时俗称
     
    ，属于
     
    晶体，指出它的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①写出下列基态原子Fe的电子排布式：
     

    ②写出基态原子 Cl的价电子排布式：
     

    ③写出基态原子Cr的简易电子排布式：
     

    ④画出基态原子S的价电子轨道排布图：
     

    （2）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、NH4Cl、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石．
    ①其中既含有离子键，又含有极性键和配位键的离子晶体是
     
    ；
    ②其中既含有极性键又含有非极性键的分子晶体是
     
    ；
    ③其中中心原子为sp3杂化的非极性分子是
     
    ；
    ④其中含有极性共价键的原子晶体是
     
    ．

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