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    下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是

    A．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)

    B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7

    C．100mL 1.0 mol·L-1 Fe (NO3)2溶液和100mL 2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：c(NO3－)＝2.0 mol·L-1

    D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽六安新安中学、南溪中学高一期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）

    A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

    B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

    D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

    请回答下列问题：

    （1）元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；

    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是 (写化学式)；

    （3）X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为 (用离子符号填空)；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是 (用化学方程式填空)；

    （4）Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式： ；

    （5）Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是 ，在 （填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是 。

    A．Y的单质是氧化剂

    B．混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态

    C．Z的低价氧化物能使品红褪色

    D．反应达到平衡状态时，反应停止

    （6）将一定量的W单质通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )

    A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西南宁市高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)

    （1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；

    （2）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；

    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ ．

    （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

    （5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 （提示：272 = 729）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西南宁市高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是

    A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷参考版） 题型：填空题

    CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

    完成下列计算：

    （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

    （2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

    （3）CO2和KO2有下列反应：

    4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

    4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

    若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。

    （4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

    已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

    300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷参考版） 题型：选择题

    下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

    A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁

    C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷（选考）（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 ( )

    A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸

    C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应

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