【题目】如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现。过一段时间后，发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。
甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____（填“甲”或“乙”），理由是_____ （填代号）。
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。
（3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法可能是在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____，发生反应的化学方程式为_________________。
【答案】乙 C、D 不可靠 酸性高锰酸钾溶液中可能含有SO42－ 瓶中溶液换成品红溶液 NaOH溶液 溴的四氯化碳溶液 
【解析】
(1)浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，说明浓硫酸氧化乙醇生成碳，同时自身被还原，制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色；
(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-；
(3)氢氧化钠溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应。
(1)浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化5CH2=CH2+12 KMnO4+18 H2SO4 →10CO2+12 MnSO4+28 H2O +6 K2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色；
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是二氧化硫与高锰酸钾反应，故A错误；
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是乙烯被高锰酸钾氧化，故B错误；
C. 能使高锰酸钾褪色的有二氧化硫和乙烯，所以不能证明通入的气体是纯净物，所以C选项是正确的；
D. 无论是二氧化硫，还是乙烯，使高锰酸钾褪色，都是与高锰酸钾发生氧化还原反应，且高锰酸钾是氧化剂，气体是还原剂具有还原性，所以D选项是正确的；选CD。
因此，本题正确答案是：乙；CD；
(2)装置(Ⅱ)中装有经硫酸酸化的高锰酸钾溶液，酸化引入硫酸根离子，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明是二氧化硫被高锰酸钾氧化所得，证明乙烯中是否含有SO2所用试剂是品红溶液，
因此，本题正确答案是：不可靠；硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-；瓶中溶液换成品红溶液；
(3)氢氧化钠溶液可除掉二氧化硫，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应；因此，为除去二氧化硫气体，在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加一个装有足量NaOH溶液的洗气瓶，将装置(Ⅱ)换成盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，溴的四氯化碳溶液褪色可证明乙烯能发生加成反应。反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
因此，本题正确答案是：NaOH溶液；溴的四氯化碳溶液；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
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【题目】某有机物的结构简式为
。下列有关说法错误的是
A. 该有机物的分子式为C10H10O2
B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面
D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同
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【题目】硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：
下列说法不正确的是
A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4
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【题目】某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是( )
A. X、Y、Z元素分别为N、P、O
B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C. 因Y元素单质比X元素的单质活泼，故Y元素的非金属性比X要强。
D. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物
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【题目】用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )
A.苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)
B.乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)
C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)
D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)
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【题目】将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g） ＋3Y（g） 
2Z（g）；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 （ ）
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），X的体积分数增大
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【题目】（1）在下列各组物质中：
A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3
D 
和
E CH3（CH2）2 CH3和
①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______．
③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____．（均填选项号）
（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。
（3）CO2的电子式为 ________________；NH3的结构式为 _______________；
（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。
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【题目】2017年11月16日，国土资源部召开新闻发布会，宣布天然气水合物，即“可燃冰”新矿种获得国务院批准，成为我国第173个矿种。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦温度升高或压强降低，甲烷气就会逸出，固体水合物便趋于崩解。“可燃冰”将成为人类的后续能源。
（1）将320 g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水时，可放出1 780．6 kJ的能量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________。
（2）CH4不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO2重整，发生反应：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)，获得合成气(主要成分为CO、H2)，从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。则y点：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；压强：p1____p2；该反应的ΔH____0。
（3）在恒温、p2下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1 mol，若此时再充入四种气体各1 mol，则平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
（4）一定条件下，CH4还可与NO2反应，改善雾霾天气，其化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒温恒容下，下列可以判断该反应达到平衡状态的是____(填序号)。
a．v逆(N2)＝2v正(H2O)
b．混合气体的密度不再变化
c．混合气体的物质的量不再变化
d．单位时间内有1 mol NO2消耗同时消耗1 mol CO2
e．混合气体的平均相对分子质量不变
f．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化
（5）在恒温恒容下，使1 mol CH4(g)与2 mol NO2反应，达平衡后，再往反应器中分别充入下列气体，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2转化率增大的是____(填序号)。
A．CH4 B．CO2
C．物质的量之比为1∶2的CH4与NO2 D．N2
（6）CH4还可以运用到电化学中，某课外小组用CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置。则甲烷 燃料电池的总反应式为______。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图)，A物质的化学式是______。
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