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【题目】卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于

A.发现了电子

B.根据a粒子散射实验提出了带核的原子结构模型

C.引入量子学说

D.提出较为系统的化学原子学说

【答案】B

【解析】

A. 1897年,英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子,故A不选;

B. α粒子散射实验又称金箔实验。是1909年汉斯·盖革和恩斯特·马斯登在欧内斯特·卢瑟福指导下于英国曼彻斯特大学做的一个著名物理实验,提出了原子结构模型,原子是由原子核和核外电子构成的,故B可选;

C. 玻尔通过引入量子化条件,提出了玻尔模型来解释氢原子光谱;提出互补原理和哥本哈根诠释来解释量子力学,他还是哥本哈根学派的创始人,对二十世纪物理学的发展有深远的影响,提出了原子核外,电子在一系列稳定的轨道上运动,故C不选;

D. 古代最早提出原子理论的是约翰·道尔顿,英国化学家、物理学家。他参与的研究主要有色盲症研究、气体定律研究、原子理论,故D不选;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示:

实验编号

锌的形态

反应温度/

收集 100 mL 氢气所需时间/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

(1)该实验的目的是探究___________对锌和稀盐酸反应速率的影响。

(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明______,化学反应速率越大。

(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是______________

(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中气体作氧化剂的是(

A.SO2通入水中:SO2+ H2OH2SO3

B.Cl2通入FeCl2溶液中:C12+ 2FeCl22FeCl3

C.HCl通入NaOH溶液中:HCl + NaOHNaCl + H2O

D.CO2通入NaOH溶液中:CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液约480mL,回答下列问题。

(1)计算:需要十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)晶体________g

(2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_______________________

(3)配制时,一般可分为以下几个步骤,请在下列横线填写所缺步骤的名称:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

(4)实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是(填序号,下同)_________

A.溶解后没有冷却便进行定容

B.忘记将洗涤液转入容量瓶

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D.称量的硫酸钠晶体部分失水

E.加水定容时越过刻度线F.俯视刻度线定容

G.把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中,不慎有少量溶液溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子,能在强酸溶液中大量共存,并且溶液呈无色的是

A.NaCa2ClHCO3B.KNaNO3MnO4

C.Mg2NaSO42ClD.NH4Al 3NO3OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子可能共存的是(

A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+Fe3+Cu2+HCO3

B.酸性溶液中:Ba2+AlO2K+Fe2+

C.含大量Fe3+的溶液中:K+Na+ISCN

D.某澄清溶液中:K+Cu2+SO42Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是(

A.S→SO2→H2SO4→BaSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

D.Na→Na2O2→NaOH→NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.酸性溶液中:Ca2+Na+HCO3-NO3-

B.0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+Fe3+NO3-Cl-

C.无色溶液中:K+H+Cl-MnO4-

D.0.1 mol/L NaOH溶液中: K+Na+SO42-CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质:①Fe NaHSO4 ③酒精 CO2 Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl AgCl

NaHCO3 H2S(填序号,以下同)

(1)属于盐的是______________

(2)属于电解质的是_________________

(3)属于非电解质的是__________________

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