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    向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（   ）

    A．用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)
    B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1
    0～10min容器内气体的压强逐渐增大
    D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    (1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol
    完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=             kJ／mol

    (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
    ①图像中T1和T2的关系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是________(填字母)．
    (3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I－反应成
    I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。
    I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
    （1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
    A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)     
    B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应   
    C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和
    Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

    已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。
    试指出该操作中应注意的事项为        。（任写一条）
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
    （5）实验测得上层溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I－I3－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t0-t1阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

    （1）若t1=5s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L?s)。
    （2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
    （3）t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。
    （4）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
    （5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
    并在下图中补画出t1～t6 各阶段K的变化趋势图像

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
    A．向水中加入少量的HCl B．向水中加入少量的NaOH
    C．向水中加入NaCl并加热至100℃，pH="6"D．向水中加少量的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法错误的是高（   ）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
    D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是

    下列说法正确的是
    A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
    B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
    C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少
    D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(     )
    A．点e的正反应速率比点d的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同
    D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(      )

    A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   △H= －808.7 kJ/mol
    B．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol
    C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol
    D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol

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