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【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

(实验一)碘含量的测定。取0.0100mol/LAgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

回答下列问题:

(1)实验中灼烧是在__(填仪器名称)中完成的。

(2)用文字具体描述定容过程:__

(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为__mL,计算得海带中碘的质量百分含量为__%。

(实验二)碘的制取。另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(4)“适量O2中能代替O2的最佳物质对应的电子式为__

(5)若要测定“I2+水溶液中碘的含量,可以选择__作指示剂,用Na2S2O3溶液滴定,滴定终点的现象是__

(6)若得到“I2+水溶液时加入硫酸溶液过多,用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差,产生此误差的原因为__(用离子方程式表示)

【答案】坩埚 容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 20.00 0.635 淀粉溶液 滴加最后一滴Na2S2O3溶液时,锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色 2H++=S↓+SO2↑+H2O

【解析】

本实验为探究海带中碘含量的测定和碘的制取实验,碘含量的测定实验中,将干海带在坩埚中灼烧后加水溶解、转移,煮沸、过滤、转移到定容容器中得到含有I-的海带浸取原液,用AgNO3的标准溶液进行滴定,根据关系式法求得海带中碘的质量百分含量;碘的制取实验中,向海带浸取原液中通入适量的O2I-氧化为I2,再用CCl4萃取分液后得到含有I2CCl4溶液,经蒸馏(方案甲)可得到纯碘,或加入NaOH溶液,发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,分液后向上层液体中加入H2SO4I-发生归中反应得到I2+水溶液,再经一系列步骤得到纯碘,据此分析解答问题。

【实验一】

(1)实验中灼烧一般在坩埚中进行,则进行灼烧的仪器名称为坩埚;

(2)根据配制一定物质的量浓度溶液定容操作为:继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切;

(3)利用硝酸银溶液滴定碘离子,根据表格中电动势的变化可得,当加入硝酸银溶液的体积为19.98~20.02mL之间时,电动势发生突变,则滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL,则碘的百分含量为×100%=0.635%

【实验二】

(4)向含有碘离子的海带浸取原液通入适量氧气将碘离子氧化为碘单质,可用其他氧化剂来氧化碘离子且不引入新的杂质,可以选用双氧水来作氧化剂氧化碘离子,双氧水的电子式为

(5)碘单质遇淀粉变蓝,则滴定操作可用淀粉溶液作指示剂,滴定终点时,碘单质被Na2S2O3溶液全部转化为碘离子,现象为:滴加最后一滴Na2S2O3溶液时,锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色;

(6)酸性条件下,Na2S2O3自身会发生歧化反应,离子反应方程式为:2H++=S↓+SO2↑+H2O

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【题目】在一定条件下,体积不变的密闭容器中,发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,达到平衡后,当单独改变下列条件后,有关叙述正确的是

A. 增大压强,平衡正向移动,此反应的ΔH仍保持不变

B. 增大O2浓度,SO2的平衡转化率减小

C. 降低温度,化学平衡常数减小

D. 升高温度,SO2的转化率一定增大

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【题目】纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈__________色。

(2)实验室中需0.2mol/LNa2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________

A.1000mL21.2g B.950mL20.14g C.500mL21.2g D.500mL10.6g

(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了2.48g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为______

(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分,他取少量该白色物质溶于水,并向所得溶液中加入适量澄清石灰水,产生白色沉淀,据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点,请你用适当的化学方程式阐述你的观点________

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①曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL

②曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是________,其物质的量之比为________

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A.XY两种元素形成的化合物有多种

B.WZ元素位于周期表中同一主族

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【题目】丙烯是一种重要的有机化工原料,用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题:

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I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H1=+124kJ/mol

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-484kJ/mol

则丙烷氧化脱氢制丙烯反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)H_________kJ/mol

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①该反应历程中决速步骤的能垒(活化能)为_________eV,该步骤的化学方程式为________

②请补充该历程之后可能发生的化学反应方程式_____________

(3)已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应:2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达到平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线[丙烯的选择性=n=×100]

①丙烯的选择性随着温度的升高而降低的可能原因有_________

②在反应温度为600℃,将C3H8O2以体积比为1:1充入刚性容器中,达到平衡时,丙烷的转化率为40%,丙烯的选择性也为40%,体系总压强为pkPa,则氧气的转化率(O2)=______________丙烯的分压p(C3H8)=____________(结果保留2位有效数字)。

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【题目】有机物M是合成抗病毒药品洛匹那韦的一种重要中间体。其合成路线如下(其中Ph表示苯基):

回答下列问题:

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