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    16．电解法是最强有力的使氧化还原反应进行的手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解法可以实现，下列反应需通过电解法来实现的是（　　）
    A．NaCl+H2O═HCl+NaOHB．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
    C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2D．3Fe+4H20（g）═Fe3O4+4H2

    分析 原电池发生的是自发的氧化还原反应，电解池是强迫下的氧化还原反应，可以将不能自发进行的氧化还原反应通过电解法来实现，据此分析．

    解答 解：A、NaCl+H2O═HCl+NaOH不属于氧化还原反应，故A错误；
    B、铜不能将氢气置换出来，所以属于外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故B正确；
    C、硝酸光照就可以分解，不需通过电解法来实现，故C错误；
    D、3Fe+4H20（g）═Fe3O4+4H2，在高温下就可反应，不需通过电解法来实现，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了电解的原理和实质，关键是原电池发生的是自发的氧化还原反应，电解池是强迫下的氧化还原反应，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
    A．胰岛素       B．甲状腺激素       C．生长激素       D．雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
    A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
    （4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：8180．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ 族．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
    （4）所含元素超过18种的周期是第6、7周期．
    （5）写出下列物质的电子式
    NaClO
    Na2O2
    CO2
    NH3
    （6）写出下列物质的形成过程
    MgCl2
    H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．含6.02×1022个氧原子的氧气0.05摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示能达到实验目的是（　　）
    A．
    乙酸乙酯的制备    		B．
    检验碳酸氢钠受热分解的CO2
    C．
    制备氨气    		D．
    吸收氯气并防倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
    B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA
    C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L
    D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
    A．K+、Na +、SO42-、SO32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
    C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．
    2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
    2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
    2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
    I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色
    （1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
    Ⅱ：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
    （2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
    （3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
    Ⅲ：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
    （4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为A．
    A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
    （5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向某一容积为5L的密闭容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化剂存在的条件下，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如图所示：
    （1）由图中数据可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v（CO）=0.003mol/（L．min）； H2的物质的量浓度c（H2）=0.03mol/L；该温度下此反应的平衡常数K=9．
    （2）判断该反应是否达到平衡状态的依据是①③（填序号）．
    ①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④正、逆反应速率都为0
    （3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）=0.01mol/L．

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