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    10．下列有关实验的操作，正确的是（　　）
    A．Fe3+ 的水溶液为棕黄色，可用含SCN-的溶液检验
    B．用玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
    C．中和滴定用的锥形瓶用待测溶液润洗C
    D．除去Fe2O3中混有的少量Al2O3可用盐酸

    分析 A．Fe3+与SCN-发生络合反应；
    B．pH不能事先湿润；
    C．锥形瓶不能润洗；
    D．二者都与盐酸反应．

    解答 解：A．Fe3+与SCN-发生络合反应，溶液呈红色，可鉴别，故A正确；
    B．pH不能事先湿润，否则易导致实验误差，故B错误；
    C．锥形瓶不能润洗，否则导致测定结果偏大，故C错误；
    D．二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验、提纯等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．乙烯B．乙醇C．苯D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的组合是（　　）
    ①含有碳硅键的数目为0.3NA的SiC晶体质量为3g
    ②标准状况下，22.4L氩气和氯气混合气体所含原子数为2NA
    ③0.2mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.8NA
    ④常温下，14g 丁烯和戊烯的混合物中原子总数为3NA
    ⑤电解精炼铜时，若转移的电子数为凡个，则阳极质量减小32g
    ⑥在含Al3+总数为NA的A1C13溶液中，Cl-总数为3NA．
    A．③④B．②③④C．③④⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+→Ca2++2H2O
    B．硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H+→H2S↑
    C．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
    D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．填写Fe的氧化物有关项目
    氧化物Fe2O3Fe3O4
    颜色红色黑色
    溶于盐酸溶液后含有的金属阳离子Fe3+Fe2+Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物的结构简式如图：，下列说法不正确的是（　　）
    A．该物质属于酚类化合物B．该物质属于羧酸类化合物
    C．该物质属于醛类化合物D．该物质属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．金属钠着火可用水扑灭
    B．将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe（OH）3胶体
    C．向含有等量NaI、NaCl的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生浅黄色沉淀
    D．用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代．

    （1）根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟③有关（填编号）
    ①金属的导热性   ②金属元素在地壳中的含量  ③金属的活动性顺序   ④金属的延展性
    （2）钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．    
    A．氧化性  B．还原性    C．酸性    D．碱性
    （3）比较铝铁活泼性，用一个实验事实说明：相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中，观察气泡产生的速度，如铝片上产生气泡的速度快，说明铝比铁活泼；
    但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是铝的表面生成一层致密的氧化膜；
    复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多，也能与强碱溶液反应，写出氢氧化铝的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （4）冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法；④铝热反应．现冶炼下列金属，请分别填写该金属冶炼方法的序号：铝②、铁①、汞③、钨④．

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    A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3

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