【题目】A经图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A在常温下为非金属单质固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_________。
②在工业生产中,大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。
(2)若A在常温下为气态化合物,C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是:A_________、C_________。
②写出A与O2反应的化学方程式:_________________________________。
【答案】 H2SO4 酸雨 NH3 NO2 N2+O22NO
【解析】(1)①若A是常温下非金属单质固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2,A是非金属单质,判断为S,C为SO3,D为H2SO4;D的化学式是H2SO4。②在工业生产中,大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体证明为NO2,判断A为N2;发生反应为:N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;①A、C的化学式分别是:. NH3、 NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮,反应的化学方程式为:N2+O2 2NO。
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【题目】Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式_______________________________
②待试管b中的反应充分完成后,冷却至室温,再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液,将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变,所得固体的质量为_______g。
Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。
(1)实验室收集氨气的方法是____________________
(2)C、D装置中颜色会发生变化的是__________(填“C”或“D”)
(3)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是__________________________
(4)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是__________(填“F”或“G”)。
(5)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列__________物质代替(填序号)。
A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物) B.NaCl 固体
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
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【题目】下列各有机物:①分子式为C5H12O的醇;②分子式为C5H10O的醛;③分子式为C5H10O的酮;④分子式为C5H10O2的羧酸。同分异构体数目的关系为
A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③
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【题目】(14分)
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)通过计算可知,上述浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________molL-1。
实验室需要240 mL 2.0 mol·L-1的H2SO4溶液,现用以上浓硫酸配制,请回答下列问题:
(2)下列仪器中,不会用到的是________。
A.50 mL量筒 B.100 mL容量瓶 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.药匙 F.烧杯
(3)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器为________。
(4)请先通过计算____(请把计算过程写在框内),再确定量取________mL浓硫酸溶液用于稀释。
(5)配制过程简述为以下各步,其正确的操作顺序为_________________(填各步骤序号)。
A.冷却至室温 B.洗涤并移液 C.量取 D.稀释 E.摇匀装瓶 F.定容 G.移液
(6)在配制过程中,下列情况对配制结果有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶未干燥,有少量蒸馏水,则所配溶液的浓度________;
②定容时若仰视刻度线,则所配溶液的浓度________;
③量取浓硫酸时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度________;
④摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线________。
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【题目】(1)0.5 mol的Fe含___________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数),质量是_______g;
(2)2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为___________L,质量是______________g。
(3)在标准状况下,体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g,
①CO的质量为________
②混合气体的平均摩尔质量为________
③CO2的体积为________
④混合气体的密度为_____(小数点后保留1位)
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