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12.如图是一组探究氯气性质的装置.
(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条不褪色;若溶液A为水,则有色布条褪色;若溶液A为饱和的纯碱溶液,则有色布条不褪色.
(2)现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条褪色.

分析 氯气不具有漂白性,具有漂白性的是次氯酸,氯气与水反应生成次氯酸,要使有色布条褪色,则通入Ⅱ中的氯气必须含有水分,据此分析解答.

解答 解:(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则氯气通过浓硫酸被干燥,干燥的氯气不具有漂白性,所以有色布条不褪色;若溶液A为水,则进入Ⅱ中的氯气含有水蒸气,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能够使有色布条褪色;若溶液A为饱和的Na2CO3溶液,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和碳酸钠反应而被吸收,通入到Ⅱ中的气体不含氯气,不能反应生成次氯酸,有色布条不褪色;
故答案为;不褪色;褪色;不褪色;
(2)现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,氯气不通过氢氧化钠反应,湿润的氯气能够生成次氯酸,所以有色布条褪色;
故答案为:褪色.

点评 本题考查了元素化合物性质,熟悉氯气、次氯酸的性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法中正确的是(  )
A.德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物
B.原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素
C.所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在
D.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.水蒸气通过炽热的炭层时,发生的反应为 C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2,该反应属于(  )
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示.下列有关说法不正确的是(  )
A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
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D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1:2:2

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7.下列说法正确的是(  )
A.为了提取电子垃圾中有用的金属,可将其进行焚烧
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C.某同学研究SO2性质的程序是分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA
B.28g的乙烯和丙烯中含碳原子数目为NA
C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D.常温常压下,14g由N2与CO组成混合气体含有的原子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用,设计了以下实验:
(1)铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示.
①装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
②上图装置中导管B的作用你认为可能是(写出一种)平衡试管内外的压强、若C的导管堵塞时防止装置爆炸、拆除装置前从B管口向A鼓气使二氧化硫被全部吸收.
(2)为符合绿色化学的要求,某同学进行如下设计:将铜粉在坩埚(填仪器名称)中反复灼烧,使铜与 空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应,反应后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,即可得到产品CuSO4•5H2O晶体,干燥需要控制温度小于100℃,若温度过高,则会导致CuSO4•5H2O失去部分结晶水.
(3)将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量:FeSO4作催化剂,即发生反应,生成硫酸铜.其反应过程的第2步是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,请写出其第l步反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O.
(4)制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜(CuH).将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体,这种气体是H2,经收集测定生成的该气体为标况下11.2L,则被还原的离子得电子的物质的量是0.5mol(已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4•7H2O) 和胆矾晶体(CuSO4•5H2O)设计了如下方案如图所示:请回答相关问题:
(1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
写出途径I中相关反应的离子方程式:AlO2-+4H+═Al3++2H2O、H++OH-═H2O
(2)由滤液A得AlCl3溶液的途径有I和II两种,你认为合理的是途径Ⅱ(填“I”或“II),理由是因为滤液A是NaAlO2溶液,按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质;按途径Ⅱ,通入CO2气体,得Al(OH)3沉淀,将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是较纯净的AlCl3溶液.
(3)H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺,写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子方程式Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O.
制取500g胆矾,需要的氧化剂的物质的量为2mol.
(4)如何从滤液C中获得绿矾晶体(写出主要的实验操作名称)蒸发、浓缩、冷却结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)反应的化学方程式为4A+2B?3C.
(2)从开始到t1 min末时,用物质C表示的反应速率为$\frac{6}{V{t}_{1}}$mol•L-1•min-1

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