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    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·cm-3
    		在水中溶解性
    甲苯
    		－95
    		110.6
    		0.8669
    		难溶
    苯甲酸钾
    		121.5～123.5


    		易溶
    苯甲酸
    		122.4
    		248
    		1.2659
    		微溶
     
    （1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。有机相在   （填“上”或“下”）层；实验操作的名称是   。
    （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是   。
    （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有   、   （填仪器名称）。
    （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是   。
    （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是   。
    （1）上（1分）    分液（1分）
    （2）使苯甲酸析出（2分）
    （3）吸滤瓶（2分）    布氏漏斗（2分）
    （4）其它杂质也有可能析出（2分）
    （5）为了减少苯甲酸的损失（2分）

    试题分析：（1）烃的密度比水小，浮在上层，利用分液进行分离；（2）用浓盐酸酸化有两个作用：把苯甲酸钾转化为苯甲酸，同时降低苯甲酸的溶解度，利于其析出；（4）温度过低，溶液中溶解的其他杂质也可能析出，造成产品不纯；重结晶时需要趁热过滤除去杂质，减少苯甲酸的损失。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下：

    (1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为__________________________
    (2)滤液A中加入草酸铵溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中CoC2O4·2H2O的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。
    序号
    		温度范围/℃
    		热分解方程式
    		固体失重率
    ①
    		120～220
    		 
    		19.67%
    ②
    		280～310
    		 
    		56.10%
     
    (3)过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________________________
    (4)最终所得的FeCl3溶液可作净水剂，试结合离子方程式解释其净水原理________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质检验的实验结论正确的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		该溶液中一定含有SO42－
    B
    		向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
    		该溶液中一定含有Fe2＋
    C
    		加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
    		该溶液中一定有CO32－
    D
    		用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰颜色为黄色
    		该溶液中一定含有Na＋，可能含有K+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
     
    		X
    		Y
    		Z
    A
    		NaHCO3溶液
    		 Na2CO3
    		BaCl2溶液
    B
    		FeCl3溶液
    		CuCl2
    		Fe
    C
    		Fe2O3
    		Al2O3
    		NaOH溶液
    D
    		Na2SO4溶液
    		Na2CO3
    		盐酸
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收
    K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
    ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
    （1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有   。
    （2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用   代替布氏漏斗；抽滤过程
    中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为   。
    （3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是   。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是   。
    （4）下表是相关物质的溶解度数据：
    物质
    		0℃
    		20℃
    		40℃
    		60℃
    		80℃
    		100℃
    KCl
    		28.0
    		34.2
    		40.1
    		45.8
    		51.3
    		56.3
    K2SO4
    		7.4
    		11.1
    		14.8
    		18.2
    		21.4
    		24.1
    K2Cr2O7
    		4.7
    		12.3
    		26.3
    		45.6
    		73.0
    		102.0
    KNO3
    		13.9
    		31.6
    		61.3
    		106
    		167
    		246.0
     
    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①   、②   。
    （5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
    ①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为       （设整个过程中其它杂质不参与反应）。
    ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：       （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：①配制混酸：组装如下图反应装置。

    取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。
    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
    已知（1）

    （2）可能用到的有关数据列表如下
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度(20 ℃) / g·cm-3
    		溶解性
    苯
    		5.5
    		80
    		0.88
    		微溶于水
    硝基苯
    		5.7
    		210.9
    		1.205
    		难溶于水
    1,3-二硝基苯
    		89
    		301
    		1.57
    		微溶于水
    浓硝酸

    		83
    		1.4
    		易溶于水
    浓硫酸

    		338
    		1.84
    		易溶于水
     
    请回答下列问题：
    （1）配置混酸应先在烧杯中先加入                 。
    （2）恒压滴液漏斗的优点是                                   。
    （3）实验装置中长玻璃管可用         代替（填仪器名称）。
    （4）反应结束后产品在液体的       层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为           。
    （5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净?                         。
    （6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入       除去水，然后蒸馏，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质检验的实验结论正确的是
     
    		操作
    		现象
    		结论
    A．
    		向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
    		试纸不变蓝
    		原溶液中无NH4＋
    B．
    		向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
    		下层溶液显紫色
    		原溶液中有I－
    C．
    		用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
    		火焰呈黄色
    		溶液中有K＋
    D．
    		将某气体通入品红溶液中
    		品红溶液褪色
    		该气体一定是SO2
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质或鉴别方法可行的是
    A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
    B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C．向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－
    D．向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明该气体一定是CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。
    （2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
    （4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
    （5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

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