Question

实验室配制500 mL　0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

A．实验操作步骤的正确顺序为(填序号)________．

B．本实验用到的基本仪器有：________．

C．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________．

D．若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：A：①②④③⑤　B：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；C．偏低、偏低；D．宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做． 　　思路分析：配制溶液的基本步骤是：计算－称量－溶解－转移－洗涤－定容－摇匀．故应为①②④③⑤．而物质的量浓度溶液的配制肯定要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管四种仪器，若用固体配溶液还需要天平、药匙，若是浓溶液的稀释则还需量筒． 　　另外，不规范的操作会引起误差，如上述情况中：没有进行操作④，会减少溶质；加蒸馏水时不慎超过了刻度会增加溶剂都会造成偏低．而不规范的操作影响到溶液的配制时，处理的方法一般都是宣告实验失败，从头重做．