分析 开始阶段发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,沉淀开始增大至最大发生反应:MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓,AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al(OH)3↓,沉淀溶解发生反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,最终沉淀2.9g为Mg(OH)2,根据Mg元素守恒,则n(Mg2+)=n[Mg(OH)2],溶解氢氧化铝消耗NaOH为0.02L×5mol/L=0.1mol,根据方程式开始n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.1mol,根据Al元素守恒,则n(Al3+)=n[Al(OH)3],沉淀最大时,溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒n(NaCl)=n(HCl)+3n(AlCl3)+2n(MgCl2),根据钠离子守恒计算n(NaCl),再根据c=$\frac{n}{V}$计算.
解答 解:开始阶段发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,沉淀开始增大至最大发生反应:MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓,AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al(OH)3↓,沉淀溶解发生反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.最终沉淀2.9g为Mg(OH)2,根据Mg元素守恒,则n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=$\frac{2.9g}{58g/mol}$=0.05mol,则c(Mg2+)=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L;
溶解氢氧化铝消耗NaOH为0.02L×5mol/L=0.1mol,根据方程式开始n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.1mol,根据Al元素守恒,则n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol,则c(Al3+)=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L;
沉淀最大时,溶液中溶质为NaCl,根据钠离子守恒n(NaCl)=n(NaOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol,根据氯离子守恒n(NaCl)=n(HCl)+3n(AlCl3)+2n(MgCl2)=0.5mol,故n(HCl)+3×0.1mol+2×0.05mol=0.5mol,则n(HCl)=0.1mol,故c(H+)=c(HCl)=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L,
故答案为:(1)1mol/L;(2)0.5mol/L;(3)1mol/L.
点评 本题考查混合物计算,关键是明确各阶段发生的反应,注意利用守恒法进行解答,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2S通入CuSO4溶液中 S2-+Cu2+=CuS↓ | |
B. | AgCl投入KI溶液中 Ag++I-=AgI↓ | |
C. | Na2S的水解反应 S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
D. | NH4NO3溶液呈酸性 NH4++H2O?NH3•H2O+H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 半径:Li>Na>K>Rb | |
B. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 | |
C. | 气态氢化物的稳定性:HI>HBr>HCl>HF | |
D. | 还原性:Cl->Br->I->S2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2O | B. | CaO(s) | C. | CaCO3 (s) | D. | NaOH (s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c (Cl-)>c (NH4+)>c (OH-)>c (H+) | B. | c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-) | ||
C. | c (H+)>c (OH-)>c (Cl-)>c (NH4+) | D. | c (H+)>c (Cl-)>c (NH4+)>c (OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5mol | B. | 1mol | C. | 2mol | D. | 5mol |
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