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    16．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列说法正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2（g），再将平衡时反应速率一定加快
    B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），再次平衡时反应速率一定加快
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），再次平衡时反应速率一定加快

    分析 在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．

    解答 解：A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于影响因素的考查，难度中等，注意把握影响因素，易错点为B和C，注意惰性气体的特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（　　）
    A．当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
    B．达平衡后若升高温度，正反应速率降低
    C．此时A的转化率为50%
    D．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
    3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示，反应过程中I、Ⅲ容器中CO的物质的量随间变化关系如图所示
    容器温度/℃ 物质的起始浓度/mol•L-1
     CO（g） H2（g） CH3OCH3（g） CO2（g）
    Ⅰ T1 0.100.10 0 0 
    Ⅱ T1 00 0.10 0.10 
    Ⅲ T2 0.100.10 0 0
    下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时，容器I中的逆反应速率大于容器Ⅲ中的正反应速率
    B．达到平衡时，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于I
    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍
    D．若起始时向容器Ⅲ中充入四种反应物质且物质的量均为0.04mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
    B．甲反应的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3
    D．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3 mol Br2
    B．分子中所有碳原子不可能共平面
    C．1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH
    D．1 mol亮菌甲素在一定条件下可与6 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
    B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
    C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
    D．冰熔化时只破坏分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．

    请回答下列问题：
    （1）Na2MoO4中Mo的化合价为+6
    （2）“焙烧”时，有MoO3生成，反应的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2，氧化产物是MoO3、SO2
    （3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为，另外一种生成物的化学式为Na2MoO4
    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为PbS（填化学式）
    （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1．“结晶”前应先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固体．假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO42-的质量分数为97.3%．（保留小数点后一位数字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8〕
    （6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2，为原料进行实验，装置如图所示．

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
    （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中．
    （5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （6）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是70.67（精确到0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（　　）
    A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
    B．纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合
    C．图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
    D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

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