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    1．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．KClO3=K++Cl-+3O2-B．K2CO3=2K++CO32-
    C．NaOH=Na++OH-D．NH4Cl=NH4++Cl-

    分析 A．氯酸钾是强电解质，完全电离生成钾离子与氯酸根离子，氯酸根离子不能拆写；
    B．碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子和碳酸根离子；
    C．氢氧化钠属于强碱，完全电离出钠离子和氢氧根离子；
    D．氯化铵为强电解质，完全电离出铵离子和氯离子．

    解答 解：A．氯酸钾是强电解质，完全电离生成钾离子与氯酸根离子，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故A错误；
    B．碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：K2CO3=2K++CO32-，故B正确；
    C．NaOH是强电解质，在水溶液完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH-，故C正确；
    D．氯化铵为强电解质，溶于水电离出铵离子和氯离子，电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl-，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了电离方程式的判断，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法，并会判断方程式的正误是解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向左池，Cl-移向右池
    B．电极I上发生还原反应，电极反应式：Fe3++3e-=Fe
    C．电极Ⅱ作负极，铜电极逐渐溶解
    D．该原电池的总反应为2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于物质性质的表述正确的是（　　）
    A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色
    B．用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3
    C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    D．加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示的实验操作正确的是（　　）
    A．
     点燃酒精灯    		B．
      称量10.05g固体    		C．
        液体加热    		D．
        量9.5mL液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列关于燃烧热的说法正确的是（　　）
    A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
    B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热
    C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
    D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测．下列有关说法正确的（　　）
    A．臭氧的摩尔质量是48g
    B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
    C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子
    D．l.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．表第I栏与第II栏中的化学反应，都可以用第III栏中的离子方程式表示的是（　　）
    选项第I栏第II栏第Ⅲ栏
    A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中 投入铝片2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    B往Fe2（ SO4）3溶液 中滴入氢氧化钠溶液往Fe2 （SO4）3溶液 中滴入氢氧化钡溶 液Fe3++3OH=Fe（OH）3↓
    CNaHCO3溶液滴入Ca（OH）2NaHCO3溶液滴入NaOH溶液Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D往NaOH泪液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH-=HCO3-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
    （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-．
    （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐；你选择的理由是NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4-）组成的化合物．
    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等．如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题．
    （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
    （3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气．CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2．
    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1①
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②
    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=-957.3kJ•mol-1．

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