下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32-的是( ).A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入稀盐酸有无色无味气体产生.该气体可使澄清的石灰水变浑浊C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生.再加入稀盐酸沉淀溶解.并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32-的是( )。

A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊

C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生

【解析】A选项中Cl－、SO32-、SO42-等均会干扰CO32-的检验；B选项中也可能存在HCO3-，而不一定是CO32-；D选项中SO42-、SO32-、HCO3-等均会干扰CO32-的检验。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版复习专练1气体定量测定在实验中应用练习卷（解析版） 题型：实验题

饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。

实验一：定性研究。

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色退去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是。

(2)依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有 (填写溶质的化学式)。

实验二：定量研究。

在圆底烧瓶底部，用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应，按下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，将装置密封后再加热，煮沸烧瓶中的液体，量筒中的气体不再增加时停止实验。

请回答：

(3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO2外还有O2，请写出Ⅰ中产生O2的化学反应方程式。

(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水)，最简单的方法是。

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近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：。

②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：。

③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：。

(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是。(填写序号)

A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有、。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.2氮的循环练习卷（解析版） 题型：选择题

有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

(1)a和b混合	气体变红棕色
(2)c和d混合	产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是(　　)。

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO2

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

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向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。