Question

9．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反应中，被氧化的元素是N，被还原的元素是N；氧化剂是NO₂，还原剂是NO₂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；氧化产物是HNO₃，还原产物是NO；当有3molNO₂参加反应时，转移电子总数为2N_A，当转移4mol电子时，生成标准状况下的NO44.8升．

Answer 1

分析 3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO₂既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，根据化合价的变化计算．

解答 解：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，被氧化的元素和被还原的元素都是N元素，所以NO₂既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物为NO，还原剂被氧化生成氧化产物为HNO₃，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；当有3molNO₂参加反应时，转移电子总数为2N_A；当转移4mol电子时，生成NO为2mol，在标准状况下的体积为44.8L；
故答案为：N； N； NO₂； NO₂； 1：2； HNO₃；NO； 2N_A； 44.8．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念、把握物质的性质，难度不大．