Question

在KCl与CaCl₂的混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则混合物中KCl的质量分数为

 

．CaCl₂的物质的量分数为

 

，含有1molCl^-的该混合物的质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：守恒法

分析：在KCl与CaCl₂的混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，根据化学式知，KCl与CaCl₂的物质的量之比为2：1，据此计算KCl的质量分数、氯化钙的物质的量分数；含有1molCl^-的该混合物，设氯化钙的物质的量是xmol，则KCl的物质的量是2xmol，根据Cl原子守恒得2x+2x=1，x=0.25，所以KCl的物质的量是0.5mol、氯化钙的物质的量是0.25mol，根据m=nM计算其质量．

解答： 解：在KCl与CaCl₂的混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，根据化学式知，KCl与CaCl₂的物质的量之比为2：1，KCl的质量分数=

74.5×2

74.5×2+111

×100%=57.3%；
KCl与CaCl₂的物质的量之比为2：1，所以氯化钙的物质的量分数=

1

2+1

×100%=33.3%；
、氯化钙的屋子里分数；含有1molCl^-的该混合物，设氯化钙的物质的量是xmol，则KCl的物质的量是2xmol，根据Cl原子守恒得2x+2x=1，x=0.25，所以KCl的物质的量是0.5mol、氯化钙的物质的量是0.25mol，根据m=nM=74.5g/mol×0.5mol+111g/mol×0.25mol=65g，
故答案为：57.3%；33.3%；65g．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确化学式中各元素原子个数之间的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式，题目难度不大．