Question

镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。

（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。

（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。

其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）

（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某温度下Mg(OH)₂的K_sp＝6.4×l0⁻¹²，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－)≥_________________ mol·L⁻¹。

（5）饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg(OH)₂悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要验证①②谁是Mg(OH)₂溶解的主要原因，可选取________代替NH₄Cl溶液作对照实验。

A．NH₄NO₃       B．(NH₄)₂SO₄     C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃

（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：

Mg + ClO^- + H₂O == Mg(OH)₂ + Cl^- 。其工作时正极的电极反应式：_________________；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。

A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2

D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大

Answer 1

（1）MgCl₂(熔融) Mg + Cl₂↑（2分）

（2）②④③⑤④①（2分）

（3）在HCl气流中加热晶体（2分）    防止加热时水合氯化镁晶体水解（2分）

（4）8×10^-4 （2分）

（5）白色沉淀溶解（或溶液变澄清）（1分） 

①2NH₄⁺ +Mg(OH)₂ =2 NH₃•H₂O + Mg²⁺（2分）

②（NH₄⁺ + H₂ONH₃•H₂O）2H⁺ + Mg(OH)₂=Mg²⁺ +2H₂O（2分）   C（1分）

（6）ClO^- + 2e^- + H₂O = Cl^- +2OH^- （2分）        A C （2分）