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    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡转化率= _____________；

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

    D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂

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    A．反应中硫酸作氧化剂

    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子

    D．刺激性气味的气体是SO2气体

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    （1）已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是________

    A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI <KII­

    B．H2的百分含量相同

    C．N2的转化率：平衡I <平衡II

    D．反应放出的热量：QI=QII< 92.3 kJ

    （2）若相同条件下，向第三个体积相同的密闭容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反应从逆反应开始达到平衡，且平衡时氢气的体积分数仍为50%，则加入的氨气的物质的量的范围是__________。

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    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）

    A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

    C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O D． 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化

    B. 核素的中子数为173

    C. 113号元素最高正价应为+5

    D. 115号与113号元素的原子质量比为115：113

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    现有下列四个图像：

    下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）

    A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

    B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

    C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

    D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

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    A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变

    B．平衡不移动，混合气体密度增大

    C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小

    D．改变条件前后，速率图象如图

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