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    根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )

    A． 1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据题意知，氯酸钠中的氯元素化合价从＋5价降低到＋4价得到1个电子，作氧化剂，则Na2SO3被氧化生成硫酸钠，失去2个电子，作还原剂。根据电子的得失守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比是2︰1，选B。

    考点：考查氧化还原反应的有关计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．48g O3气体含有6.02×1023个O3分子

    B．5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol

    C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

    D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m

    B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

    C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

    D．用半透膜分离胶体和悬浊液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）填写下列空白:

    （1）NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为： ；

    （2）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为 ；

    （3）向NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液 ，其离子方程式为 ___ ___ __

    （4）向Ba(OH) 2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为 __________ _____

    （5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）______________________________________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）

    A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

    C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.2molMnO2和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（ ）（不考虑盐酸的挥发）

    A．等于0.3 mol

    B．小于0.3mol

    C．大于0.3mol、小于0.6mol

    D．以上结论都不正确

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 （ ）

    A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞

    C．海水的淡化 D．明矾净水

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的说法正确的是

    A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤

    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

    C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中

    D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

    （1）试剂A是 ；

    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。

    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

    （3）写出电解的化学方程式 。

    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

    （4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C+ N2 AlN+ CO（配平）

    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

    （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。

    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量

    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

     

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