[题目]氯的含氧酸根离子有ClO-.ClO.ClO.ClO等.关于.它们的说法中不正确的是( )A. ClO-中Cl显+1价 B. ClO的空间构型为直线形C. ClO的空间构型为三角锥形 D. ClO是SO的等电子体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，关于，它们的说法中不正确的是(　　)

A. ClO－中Cl显＋1价 B. ClO的空间构型为直线形

C. ClO的空间构型为三角锥形 D. ClO是SO的等电子体

【答案】B

【解析】A．ClO-中O为-2价，Cl元素的化合价为-1-（-2）=+1价，即Cl显+1价，选项A正确；B．ClO2-中价层电子对个数=2+（7+1-2×2）=4，且含有2个孤电子对，所以是V型，选项B不正确；C．ClO3-中价层电子对个数=3+（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，选项C正确；D．ClO4-与SO42-的原子数相同，价电子数分别为7+6×4+1=32、6×5+2=32，二者是等电子体，选项D正确。答案选B。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________；可观察到的实验现象是________（填序号）。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）填写a、b、c化学式并书写①、②的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：____________，b：_____________，c：____________；

①____________________________________________；

②____________________________________________；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）I的最高化合价为__________，K的元素名称为__________。

（2）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布式________________。

（3）下列对比正确的是__________。

a．原子半径H＞G＞B＞A

b．第一电离能E＞D＞C＞B

c．电负性A＞H＞G＞Q

d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

【答案】＋6 铜 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

【解析】试题分析：（1）I是Cr元素，价电子排布是3d54s1；K是29号元素Cu；（2）Q是31号元素Ga；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小；同周期元素从左到右第一电离能增大，N元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的O元素；同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减小；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，价电子排布是5S1；Ⅷ族的元素，属于d区元素；M的外围电子排布式为5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；

解析：（1）I是Cr元素，价电子排布是3d54s1，所以最高化合价为+6；K是29号元素Cu，名称是铜；（2）Q是31号元素Ga，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径G＞H＞A＞B，故a错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，N元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的O元素，所以第一电离能Ne＞F＞N＞O，故b错误；同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减小，所以电负性A＞H＞G＞Q，故c正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正确；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，价电子排布是5S1，属于s区元素，故a正确；Ⅷ族的元素，属于d区元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于d区元素，故b错误；M的外围电子排布式为5d106s1，故c错误；H所在族的位ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，故d正确。

点睛：同周期元素从左到右第一电离能增大，ⅤA族元素p能级为半充满状态，能量低，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一电离能大于O。

【题型】综合题
【结束】
23

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（1）E元素原子基态电子排布式。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为。

（4）离子半径D+ B3—，第一电离能B C，电负性C F

（填“<”、“>”或“=”）。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式。

（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积为1120mL的烧瓶里充满NO2和O2的混合气体，然后将其倒扣于水槽中，可以看到液体充满烧瓶（气体体积已折算成标况下的体积），下列说法正确的是

A. NO2与O2的体积分别为896mL和224mL

B. 总反应式：NO2+O2+H2O=HNO3

C. 转移的电子数为0.02mol

D. 有NO气体生成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键

B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种

D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．

(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_______________。

(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是__________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是 _______________________，出现这种现象的原因是______________。

(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．

证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是______________________；

(4)已知反应结束后铝箔和钠均消失，请写出相关反应的离子方程式：______________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是