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    4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在0℃、101 kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    B．NA个CO分子和0.5mol CH4的质量比为7：4
    C．16gCH4与18gNH${\;}_{4}^{+}$所含质子数相等
    D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

    分析 A、在0℃、101 kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol；
    B、NA个CO的物质的量为1mol，质量为28g；
    C、分别求出两者的物质的量，然后根据甲烷和铵根离子中分别含10个质子和11个质子来分析；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

    解答 解：A、在0℃、101 kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量为1mol，则含2NA个氢原子，故A错误；
    B、NA个CO的物质的量为1mol，质量为28g；而0.5mol甲烷的质量为m=0.5mol×16g/mol=8g，则质量之比为28：8=7：2，故B错误；
    C、16g甲烷和18g铵根离子的物质的量均为1mol，而甲烷和铵根离子中分别含10个质子和11个质子，故1mol甲烷和1mol铵根离子中含有的质子的物质的量分别为10mol和11mol，则个数不等，故C错误；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO的物质的量为n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，则含6mol原子即6NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．为保护环境，洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是（　　）（填字母代号）．
    A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）
    A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
    B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
    C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5mol H2
    D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
    （1）发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+
    则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）d：供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．无水氯化钙  d．KSCN与FeCl2的混合溶液
    （3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．
    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进
    将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
    B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
    C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c J•g-1•℃-1，则生成1 mol水放出的热量为kJ
    D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下．
    海水$\stackrel{结晶}{→}$粗盐$\stackrel{精制}{→}$饱和NaCl$\stackrel{电解}{→}$烧碱和氢气、氯气
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是AC；
    A．过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl
    B．过量的NaOH→过量Na2CO3→过量BaCl2过滤→过量HCl
    C．过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl
    D．过量的NaOH→过量 BaCl2→过量Na2CO3过量HCl→过滤
    写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
    （2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气．图E是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向．阴极反应式为2H++2e-=H2↑；反应类型还原反应（填氧化或还原反应），总电极反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2．
    ①下列收集Cl2的装置正确的是C；

    ②检验是否有氯气生成可采用的方法是CD；
    A．用干燥的蓝色石蕊试纸               B．用干燥的有色布条
    C．用湿润的淀粉碘化钾试               D．将气体通入硝酸银溶液
    ③将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列物质电离方程式：
    ①NaCl：NaCl=Na++Cl-
    ②Fe2（SO4）3：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将4.48L Cl2（标准状况）通入足量的NaOH溶液中，充分反应后生成NaClO物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ①该反应在高温下能自发进行的原因是△S＞0
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BDF（填字母，下同）．
    A．容器中的压强不变 B．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
    C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变
    E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2  F．容器的密度不变
    ③该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温
    度下该反应的逆反应平衡常数K=$\frac{4}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只
    投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是B．
     起始 浓度 甲 乙 丙
     c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
     c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等
    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是A．

    A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2 和3mol H2．

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