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    如图所示装置可用于（　　）
    分析：该装置适用于固、液混合不加热的反应，生成的气体不易溶于水．
    解答：解：A．加热NaHCO3制CO2、需加热，所以不符合条件，故A错误．
    B．用铜与浓HNO3反应制NO2，NO2易溶于水，所以不符合条件，故B错误．
    C．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3，氨气易溶于水，所以不符合条件，故C错误．
    D．用铜与稀HNO3反应制NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了制取气体的反应装置，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?重庆）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
    ，2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
    不变
    不变
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?s-1
    0.00296 mol?L-1?s-1
    ．
    t/s 0 500 1000
    e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1．
    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    区生成，其电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ．
    （2）若反应温度升高，M的转化率
    增大
    增大
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
    6
    6
    ．
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
    41.4%
    41.4%
    ．
    ⅡN2O2-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
    ．
    （2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?s-1
    0.00296 mol?L-1?s-1
    ．
    ③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1．
    （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    区生成，其电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
    则 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    -92.4KJ/mol
    -92.4KJ/mol
    ．
    （2）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
    ①反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②下表为反应在T，温度下的部分实验数据：
    时间/S 0 500 1000
    c（N2O5）mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    2.96×10-3mol/L?S
    2.96×10-3mol/L?S
    ．
    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1．
    （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳
    阳
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是
    （　　）
    选项 气体 试剂 现象 结论
    A NH3 酚酞试液 溶液变红色 NH3的水溶
    液显碱性
    B NO2 KI淀粉溶液 溶液变蓝 NO2的水溶
    液有氧化性
    C X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X是CO2
    D Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性
    和漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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