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    下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得到的是混合物的是（　　）
    A、0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
    B、向400mL、2mol/L的NaOH溶液中通入6.72LCO2（标况）
    C、在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入0.05molNa2O2
    D、在20mL0.01mol/LCa（HCO3）2溶液中，投入0.2gCaCO3
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：A．NaHCO3过量，反应后为Na2CO3、NaHCO3混合溶液，加热蒸干，灼烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
    B．NaOH为0.8mol，二氧化碳为0.3mol，二者物质的量之比为8：3，大于2：1，反应生成碳酸钠，且氢氧化钠有剩余；
    C．0.05molNa2O2与水反应生成0.1molNaOH，NH4Cl为0.1mol，氢氧化钠与氯化铵恰好反应生成氯化钠与一水合氨，加热得到氯化钠；
    D．加热蒸干，灼烧，碳酸氢钙、碳酸钙分解得到氧化钙．
    解答： 解：A．发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，NaHCO3过量，反应后为Na2CO3、NaHCO3混合溶液，加热蒸干，灼烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，最终得到碳酸钠，故A不符合；
    B．NaOH为0.8mol，二氧化碳为0.3mol，二者物质的量之比为8：3，大于2：1，反应生成碳酸钠，且氢氧化钠有剩余，最终为碳酸钠、氢氧化钠化合物，故B符合；
    C．0.05molNa2O2与水反应生成0.1molNaOH，NH4Cl为0.1mol，氢氧化钠与氯化铵恰好反应生成氯化钠与一水合氨，加热得到固体为氯化钠，故C不符合；
    D．加热蒸干，灼烧，碳酸氢钙、碳酸钙分解得到氧化钙，故D不符合，
    故选B．
    点评：本题考查化学方程式计算、元素化合物性质等，难度不大，明确发生的反应是关键，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量
    B、向Ba（NO3）2溶液通入SO2至过量
    C、向Ba（0H）2溶液通入CO2至过量
    D、向新制Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气．若砷的质量为1.50g，则（　　）
    A、被氧化的砒霜为1.98 g
    B、分解产生的氢气为672 mL
    C、和砒霜反应的锌为3.90 g
    D、转移的电子总数为0.06NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是（　　）
    A、CCl2I2分子是非极性分子
    B、CCl2I2分子含有π键
    C、CCl2I2分子是手性分子
    D、CCl2I2的沸点高于CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、CH4和NH4+是等电子体，化学键类型完全相同
    B、NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
    C、H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    D、SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体．
    （1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式
     

    （2）取烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.2mol/L  Ba（NO3）2溶液，则2L该溶液中含有
     
    mol Ba2+；3L该溶液中含有
     
    mol NO3-；取出0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）
    A、X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
    B、X、Y、Z离子半径依次增大
    C、M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
    D、W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B、Y可以是蔗糖溶液
    C、CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D、将CuSO4溶液蒸发、利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

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