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【题目】A、B、C、D、E 代表五种元素请填空:

(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子次外层有 2 个电子其元素符号为_____电子排布图为_____原子核外电子的运动状态有_____种。

(2)B 元素的-2 价离子和 C 元素的+1 价离子的电子层结构都与氩原子的相同,B 的原子结构 示意图为_____,B、C 所形成的化合物的电子式为_____

(3)D 元素的+3 价离子的 3d 能级为半充满状态,D 的元素名称为________其基态原子的所有 电子占有________个原子轨道。

(4)E 元素基态原子的 M 层为全充满状态,N 层没有成对电子只有一个未成对电子,则 E 的基态原子的电子有 ________________ ,其基态原子的电子排布式 _________________________ ,E +的外围电子排布图为_____________________

【答案】N 7 15 9 [Ar]3d104s1

【解析】

(1)基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子的元素符号为N;

(2)B元素的负一2离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同,则B是S元素,C是K元素;

(3)由于d轨道最多容纳10个电子,所以当3d亚层为半充满时,D元素的+3离子的核外电子数是23,则该元素的原子序数是23+3=26,D 元素为Fe;

(4)元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则E为Cu。

(1)基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子的元素符号为N,其电子排布式为1s22s22p3,电子排布图为,原子核外电子的运动状态有7种,故答案为:N;;7;

(2)B元素的负一2离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同,所以B是S元素,C是K元素,S的原子结构 示意图为,S、K所形成的化合物为K2S,K2S的电子式为,故答案为:

(3)由于d轨道最多容纳10个电子,所以当3d亚层为半充满时,D 元素的+3离子的核外电子数是23,则该元素的原子序数是23+3=26,D 元素为铁,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,所有电子占有15个原子轨道,故答案为:铁;15;

(4)元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则E为Cu,

其电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,涉及4个s轨道、2个p轨道和1个d轨道,因此其核外电子云(轨道)的伸展方向有9个,Cu+的外围电子排布为:1s22s22p63s23p6

3d10,外围电子排布图为,故答案为:9;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。

电解质

平衡方程式

平衡常数K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.31×10-4

K2=5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O-+H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4++OH-

1.76×10-5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2++SO42-

1.0×10-10

BaCO3

BaCO3(s)Ba2++CO32-

2.5×10-9

回答下列问题:

(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4-均可看做酸,则它们酸性最强的是_______(填编号)。

(2)向C6H5ONa溶液中通入少量CO2,写出反应的离子方程式_____________________

(3)25 ℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)25 ℃时,向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚(C6H5OH)溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水,混合液中粒子浓度关系正确的是________

A.若混合液pH>7,则V≥10

B.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度

D.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

(5)Ⅰ.如图所示,有T1T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:

T2温度时Ksp(BaSO4)=__________

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是________

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b

B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上ab之间的某一点(不含ab

D.升温可使溶液由b点变为d

Ⅱ.现有0.35mol的BaSO4沉淀,每次用1 L饱和Na2CO3溶液(物质的量浓度为1.7 mol·L-1)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理________次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用Cl2NO在常温常压下合成:它的熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃,常温下是黄色的有毒气体,遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题:

(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为:______________________

(2)制备NOCl的装置如下图所示,连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)

①装置AB作用是①干燥NOCl2,②___________________________________________

②装置D的作用是______________________________________

③装置ENOCl发生反应的化学方程式为________________

(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种,其中间接电化学法,其原理如图所示:

该过程中阴极的电极反应式为:__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 反应 2Mg+CO2 2MgO+CH<0 从熵变角度看可自发进行

B. 在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-113.0kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变缩小容器体积,重新达到平衡后H 变小

C. 根据 HClO Ka=3.0×108,H2CO3 Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011可推测相同状况 下,等浓度的 NaClO Na2CO3 溶液中,pH 前者小于后者

D. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012将等体积浓度为1.0×104mol/L AgNO3 溶液滴入到浓度均为 1.0×104mol/L KCl K2CrO4 的混合溶液中产生两种不同沉淀,且 Ag2CrO4 沉淀先产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题:

(1)某科研团队利用透氧膜获得N2H2的工作原理如图甲所示(空气中N2O2的物质的量之比按41)。上述过程中,膜I侧所得气体的物质的量之比n(H2)n(N2)=31,则CH4H2OO2反应的化学方程式为______________________

(2)H2CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) H1。已知:CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0kJ·mol1CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) H3=41.1k J·mol1.则△H1=___________ k J·mol1

(3)向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO2.2molH2,在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡时,CO的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。

①压强:p1___________(“>”<”“=”)p2

M点时,H2的转化率为___________(计算结果精确到0.1%),该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

③不同温度下,该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示,其中,A点为506K时平衡常数的对数值,则BCDE四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___________

(4)H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数,只与温度有关)

①某温度下,反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号

c(H2)/(mol/L)

c(NO)/(mol/L)

v/(mol/Lmin)

1

0.10

0.10

0.414k

2

0.10

0.20

1.656k

3

0.50

0.10

2.070k

由表中数据可知,m=___________n=___________

②上述反应分两步进行:i2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反应)iiH2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是___________(填字母)

AH2O2是该反应的催化剂

B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定

D.反应iNOH2的碰撞仅部分有效

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3 作为一种重要化工原料被大量应用于工业生产与其有关性质反应的 催化剂研究曾被列入国家 863 计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性即专一性已知:反应 I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)H= 905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H= 1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 O2 的热化学方程式_________

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH3 O2,的浓度如下表:

时间(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

则下列有关叙述中正确的是_____

A.使用催化剂时可降低该反应的活化能加快其反应速率

B.若测得容器内 4v (NH3) =6v (H2O)说明反应已达平衡

C.当容器内n(NO)/n(NH3)=1 说明反应已达平衡

D. 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制备催化剂时常产生一定的废液工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2+已知:25℃时,K1(H2S) =1.3×107,K2(H2S) =7.1×1015,Ksp(CuS) =8.5×1045

①在计算溶液中的离子浓度时涉及弱酸的电离通常要进行近似处理 0.lmol L1 氢硫 酸的 pH≈______(取近似整数)。

②某同学通过近似计算发现 0.lmol L1 氢硫酸与 0.0lmol L1 氢硫酸中的 c(S2)相等而且 等于_____mol·L1

③已知某废液接近于中性,若加入适量的氢硫酸,当废液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(计算 结果保留两位有效数字),就会产生 CuS 沉淀。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

C. FeS2SO2(NH4)2SO4

D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。电解一段时间后,若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味,D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题:

(1)已知铅蓄电池在放电时发生的反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,则A极的电极反应为___________________________

(2)电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________

(3)电极C的电极反应是_____________________________________________

(4)电解时为防止两种气体产物混合,用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+______极区移向_____极区(填“C”或“D”);

(5)若电路上有0.2mol电子的电量通过,则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中进行以下可逆反应:Mg+NgPg+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图,则该反应( )

A. 正反应放热,L是固体

B. 正反应放热,L是气体

C. 正反应吸热,L是气体

D. 正反应放热,L是固体或气体

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