25℃时.0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液.溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示.下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A. W点所示的溶液中:c ＝2c+c (Cl-)B. pH=8的溶液中:c +c +c C. pH= 4的溶液中:c +c ＜0.1mol·L-1D. pH=11的溶液中:c ＞c ＞c ＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A. W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )

C. pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

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除去下列物质中所含少杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
B	甲烷（甲醛）	银氨溶液	分液
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH瑢液	蒸馏
D	淀粉（氯化钠）	蒸馏水	滲析

A. A B. B C. C D. D

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A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

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A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

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A. C B. C4H8 C. C2H6O2 D. CH2Cl2

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NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

B. 1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

C. 反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6NA

D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA

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二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．C5H中一定含π键

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铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

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（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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