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    20．葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能团
    B．向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成
    C．乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应
    D．分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物共有2种

    分析 该物质分子中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸性质，能发生取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．葡萄糖为多羟基醛，含有醇羟基和醛基，乳酸中含有醇羟基、羧基，二者官能团不完全相同，故A错误；
    B．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化反应才能生成砖红色沉淀，否则不生成砖红色沉淀，故B错误；
    C．乳酸不含碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环等结构，不能发生加成反应，故C错误；
    D．分子式C3H6O3，且含有羟基、羧基的有机物有HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH，共有2种，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体、官能团判断、物质性质等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意酯基中碳氧双键不能发生加成反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是( )

    A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机化工原料X是一种相对分子质量为92的芳香烃．工业上利用X可以合成多种工业原料．如图是利用X来合成有机化工原料和的流程路线．

    已知：
    I．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）

    Ⅲ．当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）反应②条件是光照，反应④的反应类型是消去反应．
    （2）B中所含官能团的名称为羧基、氯原子，A的结构简式是．
    （3）反应⑥的化学方程式是．
    （4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写一种）．
    ①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③苯环上有两种不同环境的氢原子．
    （5）关于的结构与性质，说法正确的是AD．
    A．其分子式为C9H8O4
    B．能发生加成、消去、取代反应
    C．分子中含有4种不同环境的氢原子
    D．1mol此物质能与3molNaOH反应
    （6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案，请在答题纸的方框中表示．
    例X$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一．
    I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
    2OHC-CHO（g）+O2（g）?2OHC-COOH（g）△H
    （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
    化学键O=OC-OO-HC-H
    键能（kJ•mol-1）498351465413
    计算上述反应的△H=-308kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，按照$\frac{n（{O}_{2}）}{n（OHC-CHO）}$=$\frac{1}{2}$投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图1所示．

    ①该反应在A点放出的热量＞（填“＞”、“=”或“＜”）B点放出的热量．
    ②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由．不正确，温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小
    ③图中A点时，乙醛酸的体积分数为50%．
    ④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有增大压强或及时分离出乙醛酸（列举一条）．
    Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图2所示．
    （1）图中的离子交换膜为阳（填“阳”或“阴”）膜．
    （2）稀硫酸的作用为提供氢离子，作电解质溶液．
    （3）生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2H++2e-→OHC-COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：
    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol•L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
    （2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．
    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
    （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物H（结构简式为）是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A（分子式为C7H8O）和丙酮为原料来进行合成，E为中间产物（结构简式为）其合成路线如图：

    已知：$→_{催化剂}^{O_{2}}$
    请回答下列问题：
    （1）A的命名为2-甲基苯酚，G中所含官能团的名称是碳碳双键、羧基、醚键；
    ①和②的反应类型分别是加成反应、消去反应．
    （2）检验有机物A中官能团的方法为向有机物A中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色．
    （3）高分子化合物M的结构简式为．
    （4）反应③的化学反应方程式为+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）有机物C有多种同分异构体，其中属于芳香羧酸类的同分异构体有14种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（　　）
    A．同质量、不同密度的N2和COB．同密度、同体积的H2和N2
    C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同温度、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是⑤（选填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
    （2）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈A、B、C（填字母序号）．
    A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性
    （3）常温下，用水稀释①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是AD（填字母序号）．
    A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
    C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
    （4）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
    用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高温度，Kh增大（选填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

    回答下列问题：
    ①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    ②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为4L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s23p5，价电子所在电子层的轨道数9．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
    ③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
    738145177331054013630
    M是Mg（填元素符号）．
    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）

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