Question

下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是

1. A.
   A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2 c(A)＝c(B)
2. B.
   原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^-)＝1∶2∶7
3. C.
   A可能是Ba(OH)₂，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)
4. D.
   若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

Answer 1

D
试题分析：A选项，根据加入量与沉淀溶解关系图可知，先加入的a为NaOH，之后加入的b为酸，并根据5-6ml沉淀溶解应为Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，物质的量之比为1:1；9-11ml生成沉淀为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃，物质的量之比为1:1。故二者的浓度比 c(A)＝2c(B)。故A错误。B选项，从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n(Al³⁺)=n〔Al(OH)₃〕=(1×6×10^-3)mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n(Mg²⁺)+3n（Al³⁺）=(5×10^-3×6)mol，所以n(Mg²⁺)=(1×6×10^-3) mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n(Cl^-)=(5×10^-3×6)mol，即溶液中c(Mg²⁺)：c(Al³⁺)：c(Cl^-)=1：1：5，故B错误。C选项，若a为Ba(OH)₂ ，b为硫酸，则6-9ml阶段应该有沉淀量的变化，但题中无变化，故C错误。D选项正确。若A和B均为一元强酸或一元强碱，根据二者的浓度比 c(A)＝2c(B)，故D正确。
考点：镁、铝的重要化合物