Question

下列情况下，能使反应Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn发生的是（　　）

A、铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液

B、铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C、用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液

Answer 1

分析：锌的活泼性大于铜，所以铜和锌离子不能自发的发生反应，要使该反应发生，则需要设计成电解池，且铜作阳极，据此分析解答．

解答：解：锌的活泼性大于铜，所以铜和锌离子不能自发的发生反应，要使该反应发生，则需要设计成电解池，且铜作阳极，
A．铜、碳和氯化锌溶液不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，则无法实现反应Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn，故A错误；
B．铜、锌和潮湿的空气能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，所以不能实现反应Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn，故B错误；
C．用锌片作电解池阴阳极电解硫酸铜溶液，阳极上锌失电子发生氧化反应，所以不能实现反应Cu+Zn²⁺═Cu²⁺+Zn，故C错误；
D．用铜片作电解池阴阳极电解硫酸锌溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应，溶液中锌离子浓度远远大于氢离子浓度，所以锌离子优先放电生成锌，所以能实现该反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，不能自发进行的氧化还原反应可以将其设计成电解池，易错选项是D，注意离子放电顺序还与离子浓度有关，难度中等．