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    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为____________。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母)。


    答案　①吸氧腐蚀　②B

    解析　①金属在中性和较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。

    ②发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的O2越多，腐蚀得越严重。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

    （1）上述反应中，属于置换反应的是         ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］

    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：                  　　；

    固体废弃物CaSiO3可用于       　　                        　　。

    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是                      。

    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为         。

    （5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义      　　           　　

    （6）写出由P→H3PO4 有关反应式

    ①    　　                        　　

    ②    　　                        　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　)

    A．电解过程中阴极没有气体生成

    B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

    C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

    D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)

    A．图1中，铁钉易被腐蚀

    B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    (1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：

    ①电解池中X极上的电极反应式是___________________________________________，

    在X极附近观察到的现象是__________________________________________。

    ②Y电极上的电极反应式是__________________________________________________，

    检验该电极反应产物的方法是_________________________________________________。

    (2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极的材料是_____________________________________________，

    电极反应式是______________________________________。

    ②Y电极的材料是__________________________________________________，

    电极反应式是________________________________________________

    (说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

    ③当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________________________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

    A．锗是一种金属性很强的元素              B．锗的单质具有半导体的性能

    C．锗化氢（GeH4）稳定性很强             D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (1)电解精炼银时，阴极反应式为_______________________________；

    滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为____________。

    (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要 1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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