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10.某有机物A的分子式为C4H8O2,已知A?E有下列转化关系:
试回答下列问题:
(1)A的名称是乙酸乙酯.
(2)写出D→E的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

分析 有机物A的分子式为C4H8O2,它能在NaOH溶液中发生水解生成B与D,则A属于酯,B与盐酸反应得到C,D连续氧化也得到C,则D为醇、C为羧酸,且二者均含有2个碳原子,故B为CH3COONa,C为CH3COOH,D为CH3CH2OH,E为CH3CHO,A为CH3COOCH2CH3,据此解答.

解答 解:有机物A的分子式为C4H8O2,它能在NaOH溶液中发生水解生成B与D,则A属于酯,B与盐酸反应得到C,D连续氧化也得到C,则D为醇、C为羧酸,且二者均含有2个碳原子,故B为CH3COONa,C为CH3COOH,D为CH3CH2OH,E为CH3CHO,A为CH3COOCH2CH3
(1)A为CH3COOCH2CH3,名称为:乙酸乙酯,故答案为:乙酸乙酯;
(2)D→E反应的化学方程式为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

点评 本题考查有机物推断,涉及醇、醛、羧酸、酯的性质与转化,关键是掌握官能团性质,注意对基础知识的掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.充分利用能源,提高原子利用率,减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求.下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是(  )
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时,常向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸;
②用稀硝酸代替浓硝酸溶解废铜屑中的铜;
③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜;
④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用.
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知N2H4在氧气中完全燃烧有氮气生成.N2H4完全燃烧反应的化学方程式为N2H4+O2=N2+2H2O.
(2)图1是一个电化学过程示意图.
①锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu.
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L(假设空气中氧气体积含量为20%).
(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O.
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨.其实验装置如图2.则通入N2的一极应与外接直流电的负极相连.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.用元素符号或化学式回答下列问题.
(1)X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族;五种元素的原子半径从大到小的顺序是Na>S>N>O>H;化合物Y2X2的电子式为
(2)X、Z的简单氢化物中沸点较高的是H2O;原因是水分子间存在氢键.
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,这两种化合物发生反应可生成Z,其反应的化学方程式为:H2O2+H2S=S↓+2H2O;
(4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则负极电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O.
(5)写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列实验方案能达到目的是(  )
A.除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入KOH试剂后过滤
B.提取碘水中的碘:加入适量乙醇,振荡、静置、分液
C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾:将混合物溶于热水中,再冷却、结晶并过滤
D.除去氮气中混有的氧气:将混合气体通过灼热的铜

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半径D>C>A>E>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族.B的氢化物H2B是一种最常见的无色液体,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属.试回答:
(1)C在元素周期表的第三周期ⅣA族.
(2)在五种元素中,能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用具体的分子式表示)H2O>NH3>CH4>SiH4
(3)A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O,B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是
(4)已知破坏1molH2分子中的化学键需吸收aKJ热量,破坏1molB2分子中的化学键需吸收bKJ热量.破坏1molH-B需吸收cKJ热量,则1gH2在B2中完全燃烧放出的热量为$\frac{(4c-2a-b)}{4}$kJ.
(5)E的一种氢化物叫肼,其分子中E原子与氢原子个数比为1:2.肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该燃料电池的正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.鉴别甲烷和乙烯两种气体,最简便的方法是(  )
A.通入稀硫酸中B.通入NaOH溶液中
C.与Cl2混合光照D.通入酸性KMnO4溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关说法正确的是(  )
A.电解氯化铜溶液的阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2
B.燃料电池负极加入或通入的物质是助燃物
C.原电池中电子从负极经过溶液流入正极
D.用惰性电极电解硝酸银溶液,一段时间后,溶液酸性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于(  )
A.用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓硝酸与Cu反应制取NO2

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