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【题目】已知,石墨在一定条件下可转化为金刚石,已知12 g石墨完全转化为金刚石时,要吸收1.91 kJ的热量,据此判断,下列说法中正确的是( )

A. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

【答案】D

【解析】

12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收1.91kJ的能量,由石墨制备金刚石是吸热反应,所以等质量时金刚石能量高于石墨,选项D正确,故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NOO2,且恰好使两容器内气体密度相同.打开活塞,使NOO2充分反应(已知反应方程式为2NO+O2=2NO2 , 装置中不存在其它化学反应)。

1)开始时左右两室分子数_____________(填相同不相同)。

2)反应前后NO室压强_____________(填增大减小)。

3)最终容器内密度与原来_____________(填相同不相同)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA

B. 22.4L(标准状况)CHCl3含C—H键数目为NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反应,产物中含18O原子数为2NA

D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中,最后溶液中含Fe3+数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列有关反应的化学方程式

(1)氯气与水的反应________

(2)制取漂粉精________;漂粉精放置在空气中失效的化学方程式___________

(3)次氯酸见光分解________

(4)实验室制氯气________

(5)实验室制氯化氢气体________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于共价化合物的是

A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A. 电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ⅰ)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=________(K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 minv(NOCl)=7.5×103 mol·L1·min1,则平衡后n(Cl2)=________ mol,NO的转化率α1________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常数K2________(增大”“减小不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是____________

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B0.1 mol/LCH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol/L)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是_____

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

(Ⅱ)在恒压密闭容器中,充入一定量的H2CO2 发生如下可逆反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

(1)该反应的ΔS______0(填>或<),该反应在_______(填低温高温)条件下利于自发进行;

(2)比较T1T2的大小关系:T1__T2(填“<”、“=”“>”),理由是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。

2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的___(填写序号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

3)配制时,其正确的操作顺序是___(用字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温

C.将容量瓶盖紧,摇匀

D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm

4)根据计算,配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mLNaOH固体的质量为__g

5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___

6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

(1)AlCl3的水溶液pH______7(填>、=、<),其原因为______________(用离子方程式表示),将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______(填化学式)。

(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH应调至_____

(3)物质的量浓度相同的三种溶液:①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4,c(NH4+)大小顺序正确的是______________。 (用序号表示)

(4)常温下两种溶液:a.pH=4 NH4Cl b.pH=4盐酸溶液,其中水电离出C(H+)之比为____________________

(5)室温,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________

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