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    14．a g水中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（　　）
    A．9a/b mol-1B．9b/a 1mol-1C．b/a mol-1D．a/bmol-

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合水分子的构成计算．

    解答 解：n（H）=2n（H2O）=$\frac{a}{18}$×2mol，
    NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{b}{\frac{a}{18}×2mol}$=$\frac{9b}{a}$/mol，
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是①③（填序号）．
    ①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
    ②Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离；
    ③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；
    ④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL；
    ⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu（NO3）2晶体．
    Ⅱ．将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL 9 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．请回答下列问题：
    （1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是16.2mol•L-1．
    （2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的是bd（填序号）．
    a．常温下加入铜片    b．常温下加入铁片
    c．常温下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
    （3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O或SO3+2NH3•H2O=SO42-+2NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有1.8克水，在标准状况下电解产生的氢气能够还原多少物质的量的氧化铜？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是（　　）
    A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．影响反应速率的因素内因是物质的性质外因是温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室用氢氧化钠固体配置1.0mol/L的氢氧化钠溶液500ml，回答下面问题：
    （1）简要叙述该实验的实验步骤；
    ①计算；   ②称量；   ③溶解冷却；
    ④移液；   ⑤洗涤；   ⑥定容；
    ⑦摇匀装瓶；
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成实验请写出天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D  4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体．
    （1）B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．（填元素符号）
    （2）写出化合物A2B电子式：．
    （3）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：．
    （4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①写出Be与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（　　）
    A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数
    名称相对分子质量熔点或沸点 （℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）反应
    乙烯水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解．
    （2）合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
    （3）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．
    另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：

    （4）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示
    ①使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．
    ②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来．
    （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色，则含水杨酸．
    （6）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．

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