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    13．镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（　　）
    A．26B．29.1gC．29.5gD．24g

    分析 Fe、Mg混合物与足量硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，根据电子转移守恒计算金属提供的电子物质的量，氢氧化物沉淀的质量为金属质量与氢氧根质量之和．

    解答 解：Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，
    根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0.3mol×（5-2）=0.9mol，
    根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，故n（OH-）=0.9mol
    沉淀的质量=m（金属）+m（OH-）=13.8g+0.9mol×17g/mol=29.1g，
    故选B．

    点评 本题考查混合物的计算，侧重对解题方法技巧与守恒思想的考查，确定氢氧化物中氢氧根的物质的量是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或表达正确的是（　　）
    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    ②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    ③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
    ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1．
    A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如图1：

    （1）操作i的名称为过滤．
    （2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
    （3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl（填化学式）．
    （5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图2，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图3所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．

    （6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质G可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

    （1）物质G的分子式为：C9H6O3．
    （2）B→C的反应类型是：取代反应．
    （3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （4）物质D的核磁共振氢谱上会出现6个峰（信号）．
    （5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸270mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为500mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．w
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子，以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如图：

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资料，回答下列问题：
    表1  生成氢氧化沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe3+，生成 Fe（OH）3沉淀除去
    表2  原料价格表
    物质价格/（元•吨-1）
    漂液（含 25.2% NaClO）450
    双氧水（含 30% H2O2）2400
    烧碱（含 98% NaOH）2100
    纯碱（含 99.5% Na2CO3）600
    （1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有适当加热、搅拌、将卤块粉碎等（至少答2点）
    （2）加入的试剂A，最佳的选择是漂液．
    （3）为尽量除去杂质，试剂B为NaOH，当溶液的pH为9.8时，停止加入B．
    （4）操作X中①②③步的操作分别是过滤、洗涤、灼烧、检验步骤②是否进行完全的操作是：取最后一次洗涤液少许做焰色反应．
    （5）加入的试剂C是 Na2CO3，煮沸发生的反应方程式为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;加热煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况） 的H2．请推测并回答：
    （1）甲的化学式NaH；
    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3） 脱锈过程发生的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
    （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，减小了反应的热效应
    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如根据溶质的溶解度计算饱和溶液的物质的量浓度，下列条件中必不可少的是（　　）
    ①密度
    ②体积
    ③溶质的摩尔质量
    ④溶质和容剂的质量比．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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