【题目】实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如图所示。完成下列填空：
（1）仪器A的名称是______________。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________________________________ 。
（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是：__________。
（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过____________（选填编号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液
（5）乙炔属于_______________（填“饱和烃”或“不饱和烃）。
【答案】圆底烧瓶 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 控制分液漏斗的活塞，使液体缓慢滴下 c 不饱和烃
【解析】
（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称是圆底烧瓶；
（2）实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
（3）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，可以利用分液漏斗的活塞调节滴加饱和食盐水的速率，以减慢化学反应速率，
故答案为：控制分液漏斗的活塞，使液体缓慢滴下；
（4）a．酸性KMnO4溶液能氧化硫化氢，也能氧化乙炔为二氧化碳，选项a错误；
b．四氯化碳不吸收硫化氢，与乙炔不反应，选项b错误；
c．氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，氢氧化钠和乙炔不反应，选项c正确；
故答案为：c；
（5）乙炔中含有碳碳三键，属于不饱和烃。
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【题目】对于可逆反应：A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是（ ）
A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中，可由钙在纯氧下加热制得
，反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A.若a中装有少量二氧化锰固体，则b中试剂为过氧化氢溶液
B.打开分液漏斗活塞，当A中产生的气体充满整个装置后，再点燃C处酒精灯
C.反应结束后，将装置C中所得固体物质加入过量水中，有无色无味气体生成，说明C中所得固体全部为
D.装置D中装有的浓硫酸可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中
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【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）装置B中饱和食盐水的作用是__；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序号）
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__，漂白粉敞放于空气中会失效，请写出失效所发生反应的化学方程式___。
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【题目】乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空
（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生__________ 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。
（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式 ：___________________________。
（3）写出苯与液溴反应的方程式：________________________________________。
（4）鉴别苯和二乙烯基乙炔（CH2=CH—C≡C—CH=CH2）可用的试剂_________________________。
（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔_________导电（选填“能”或“不能”）。
（6）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是________________（选填编号）。
a．C2H4 b．C2H6 c．
d．CH2=CHCH3
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【题目】莫尔盐的化学式为
（相对分子质量为392），能溶于水，不溶于乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。下面是某学习小组设计制备少量莫尔盐的实验装置及步骤。回答相关问题：
步骤一：制取莫尔盐
（1）连接装置，检查装置气密性后加入药品。在锥形瓶中加入
铁屑和少量的碳粉，在三颈烧瓶中加入
晶体．加入少量碳粉的作用是_____。
（2）向分液漏斗中注入
稀硫酸后，关闭活塞
，打开
、
，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭
。
装置中反应的离子方程式为______。
（3）待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到的现象为_____，原因是_____。
（4）关闭活塞、，采用100℃水浴蒸发
中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____（填操作名称）、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的
在1~2之间，其目的为_____。
（5）装置
的作用为______。
步骤二：测定莫尔盐样品的纯度
（6）称取所得莫尔盐样品
，用煮沸后冷却的蒸馏水配成
溶液，取
溶液加入稀硫酸，用
的
溶液滴定，达到滴定终点时消耗
溶液．滴定反应的离子方程式为________，该样品的纯度为________。
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【题目】有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，已知A中含有一个六元碳环且A可与NaHCO3溶液反应，则该有机物碳环上一氯代物的数目为(不考虑立体异构)（ ）
A.2B.3C.4D.5
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【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。
(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。
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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是
A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
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